人教版高中化学练案[6]　第三章　第6讲　钠及其重要化合物.doc

[练案6]
第三章　金属及其化合物
第6讲　钠及其重要化合物
A组　基础必做题
1．(2022·天津西青区月考)下列叙述不正确的是(　D　)
A．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
B．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
C．将少量Na投入CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
[解析]　4.6 g Na的物质的量为0.2 mol，反应中Na元素由0价升至＋1价，即0.2 mol Na完全反应时转移0.2 mol电子，A项正确；Na与稀硫酸反应生成Na2SO4和H2，其离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，B项正确；将少量Na投入CuSO4溶液中，既有Cu(OH)2沉淀生成又有H2放出，C项正确；钠能与水反应，故钠着火不能用泡沫灭火器灭火，可用干燥的沙土灭火，D项不正确。
2．(2022·河北衡水月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　A　)
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
[解析]　Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生的歧化反应，故A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成Na2SO4，故C项和D项均正确。
3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　D　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧
Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
　　[解析]　A项，碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃病，陈述Ⅰ错误，错误；B项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，且Na2O2有漂白性，所以Ⅰ中现象是先变红后褪色，则Ⅰ错误，错误；C项，钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，错误；D项，过氧化钠与水、二氧化碳均反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关系，正确。
4．下列有关实验说法正确的是(　B　)
A．甲图：可以制备并收集CO2
B．乙图：可以检验溶液中的K＋
C．丙图：可以验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
D．丁图：可以制取碳酸氢钠
[解析]　CO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A错误；焰色试验检验溶液中的