高一下册化学苏教版必修2专题1 微观结构与物质的多样性测试题及答案解析.doc

《专题1》检测题
(时间　90分钟　满分　100分)
可能用到的相对原子质量　H 1　C 12　O 16
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述不正确的是(　　)
A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层)
B．同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电子数多
C．如果原子只有一个电子层，该原子的质子数不超过2个
D．1～18号元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有2种
解析　当M为最外层时可能的电子数为1～8，而此时的L层电子数为8个，B项不正确。
答案　B
2．下列各项中表达正确的是(　　)
A．F－的结构示意图：
B．H2O分子的球棍模型：
解析　H2O分子的空间构型为折线形；NaCl的电子式为Na＋[::]－；C2H2的结构式为HCCH。
答案　A
3．A元素原子L层比B元素的原子L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B可形成(　　)
A．AB　　　　　　　　　 B．A2B
C．B3A2 D．B2A3
解析　根据题意可知，A为氮元素，B为镁元素，二者形成Mg3N2。
答案　C
4．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z元素原子序数的关系是(　　)
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z
C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
解析　分析题意可知，X、Y、Z在同一周期，从左至右的位置为X、Y、Z。
答案　D
5．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
解析　元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。
答案　C
6．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)
A．原子半径：As>Cl>P
B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr
C．还原性：As3－>S2－>Cl－
D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
解析　原子半径：As>P>Cl，A项错误；热稳定性：HCl>HBr>AsH3，B项错误；单质氧化性：Cl2>S>As，故阴离子的还原性：As3－>S2－>Cl－，C项正确；酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D项错误。
答案　C
7．下列叙述正确的是(　　)
A．同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．同周期中ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
解析　同周期中0族元素的相对原子质量最大；原子的半径越大，越容易失去电子；非金属阴离子的化合价和其族序数不相等。
答案　C
8．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素　③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6　④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③
C．②④ D．③④
解析　①原子序数为15的元素P位于ⅤA族，最高化合价为＋5，故①不正确；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故②正确；③第二周期ⅣA族元素为C，其质子数为6，中子数有6、7、8，可形成12C、13C、14C三种同位素，故③不正确；④原子序数为12的元素是Mg，故④正确。
答案　C
9．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是(　　)
A．X与Y可能形成共价化合物XY
B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y不可能位于同一主族
D．X与Y不可能形成离子化合物XY
解析　C与O可形成共价化合物CO，F(第2周期元素)与Na(第3周期元素)可形成离子化合物NaF，H与Li位于同一主族，故A项正确，B、C、D项不正确。
答案　A
10．如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法错误的是(　　)
A．Y、Z可形成ZY6分子
B. X晶体属于原子晶体
C．原子半径：Z>M>Y
D. Z离子的结构示意图可表示为
解析　根据题意可知对应元素
F、S可形成SF6分子，A项正确；X为He，其晶体属于分子晶体