人教版高中化学专题03 离子反应（讲）（教师版）.docx

专题03 离子反应
考纲
1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。
2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
考情预测
离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。
核心素养
宏观辨识与微观探析  证据推理与模型认知 
高频考点一 电解质与非电解质 强电解质与弱电解质
1．电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
概念
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物
相同点
二者均为化合物
不同点
在水溶液中或熔融状态下能够导电
在上述两种情况下均不导电
物质种类
酸、碱、盐、金属氧化物和水
非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物
2．实例分析：电解质与非电解质的辨析
溶质微粒形式
是否导电
电解质
非电解质
NaCl晶体
Na+、Cl—(不自由)
否
是
否
NaCl溶液
Na+、Cl—
是
否
否
熔融的NaCl
自由移动的Na+、Cl—
是
是
否
固态H2SO4
H2SO4分子
否
是
否
H2SO4溶液
H+、SO42—
是
否
否
液态纯H2SO4
H2SO4分子
否
是
否
固态酒精
酒精分子
否
否
是
酒精水溶液
酒精分子
否
否
否
液态酒精
酒精分子
否
否
是
干冰
CO2分子
否
否
是
CO2的水溶液
CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等
是
否
否
液态CO2
CO2分子
否
否
是
金属铜
Cu2+、e—
是
否
否
2．强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
概念
水溶液中全部电离的电解质
水溶液中部分电离的电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关
不
同
点
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程，存在电离平衡
表示方法
电离方程式用“==”
电离方程式用“”
溶液中溶质微粒
只有水合离子
水合离子，弱电解质分子
实例
强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2
绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH、等。
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱
水：H2O
3．电离方程式书写的思维模型
【典例剖析】
【例1】(2022•浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是( )
A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2
【答案】C
【解析】A项，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B项，Fe是单质，不是电解质，B不合题意；C项，Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；D项，C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；故选C。
【例2】下列电离方程式正确的是(　　)
A．NaHSO4= Na++ HSO4- B．NaHCO3Na++H++CO32-
C．H3PO43H++PO43- D．HF H++F-
【答案】D
【解析】A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++ SO42-，A错误；B项，NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3= Na++ HCO3-，B错误；C项，磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3POH++ H2PO4-，C错误；D项，HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-