人教高中化学解密13 物质结构与性质(集训)(解析版).docx

解密13 物质结构与性质
一、选择题
1．(2021·河西区·天津市新华中学高三模拟)从结构角度分析，下列说法错误的是( )
A．I3+的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3
B．ZnCO3中，阴离子立体构型为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2
C．因分子间存在氢键，所以中其沸点最高
D．因金属性K＞Na＞Mg，所以熔点：KCl＞NaCl＞MgCl2
【答案】D
【解析】A项，I3+的中心原子I的价层电子对为2+ =4，中心原子的杂化方式为sp3，立体构型为V形，故A正确；B项，ZnCO3中，阴离子中C的价层电子对为3+ =3，C原子的杂化方式为sp2，立体构型为平面三角形，故B正确；C项，因HF分子间存在氢键，所以HX 中其沸点最高，故C正确；D项，因离子半径K+＞Na+，晶格能KCl＜NaCl，所以熔点KCl＜NaCl，故D错误；故选D。
2．(2021·河南宜阳一中检测)下列说法正确的是( )
A．AB n(n≥2，且n为整数)型分子中，若中心原子没有孤对电子，则AB n为空间对称结构，属于非极性分子
B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键
C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp1、sp2、sp3杂化
D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu 2+，配体是SO42-，配位数是1
【答案】A
【解析】A项，依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知，AB n(n≥2，且n为整数)型分子中，若中心原子没有孤对电子，则属于非极性分子，故A正确；B项，H2O很稳定是因为H-O键的键能大，与氢键无关，故B错误；C项，在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3杂化，只不过NH3、H2O分子中孤电子对占据着杂化轨道，故C错误；D项，[Cu(H2O)4]SO4中配体是H2O，配位数是4，故D错误；故选A。
3．(2021·潍坊市·山东诸城第一中学高三月考)亚铁***化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解: 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是( )
A．已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 2
B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子
C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为 3:4
D．Fe2+的最高能层电子排布为 3d6
【答案】D
【解析】A项，由Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围可知，与碳原子紧邻的铁原子，以碳原子为原点建立三维坐标系，6个铁原子形成的空间结构为正八面体，配位数之比等于相应原子数目反比，则Fe原子配位数为6×=2，故A正确；B项，配合物K4[Fe(CN)6]中配体为CN—，由于电负性N > C，则C原子提供孤对电子，即配位原子是碳原子，故B正确；C项，(CN)2分子的结构式为N≡C—C≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键和2个π键，则σ键和π键数目比为 3:4，故C正确；D项，Fe为26号元素，其原子核外共有26个电子，Fe原子失去4s轨道上的2个电子得Fe2+，Fe2+的最高能层电子排布为 3s23p63d6，故D错误；故选D。
4．(2021·湖北高三零模)在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。
下列说法错误的是( )
A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O
B．该配离子中铜离子的配位数是4
C．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1
D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H
【答案】A
【解析】A项，根据其结构可知，该配离子中的N和O可与水分子中的H形成氢键，而水分子中的O也可与配离子中的H形成氢键，A错误；B项，根据配离子的结构可知，铜离子的配位数为4，B正确；C项，根据铜原子的电子排布式可知，基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1，C正确；D项，根据同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，非金属元素电负性大小排列顺序可知，该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H，D正确；故选A。
5．(2021·河南高三月考)下列关于N、B所形成化合物的结构和性质的叙述正确的是( )
A．NH3-BH3中N和B的杂化方式不同
B．熔点：NB(原子晶体)＞C3N4(原子晶体)
C．含大π键，形成的大π键的电子由N、B提供
D．N2H4的沸点明显高于NH3的原因是N2H4分子间形成的氢键更强
【答案】D
【解析】A项，NH3-BH3中N和B均为sp3杂化，A项错误；B项，NB和C3N4均为原子晶体