高二化学苏教版选修2优化作业：2.1 氨的合成 Word版含解析.docx

第一单元　氨的合成
　 　　　　　　　　　　　　　　　
1.合成氨时既要使合成氨的产率增大,又要使反应速率加快,可采取的办法是(　　)
①减压　②加压　③升温　④降温　⑤及时从平衡混合气中分离出NH3　⑥补充N2或H2　⑦加催化剂　⑧减小N2或H2的量
A.③④⑤⑦ B.②④⑥
C.②⑥ D.②③⑥⑦
解析:合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的特点为正反应放热且气体体积减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,应选C。
答案:C
2.下面四个选项是四位同学在学****过化学反应速率理论和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是(　　)
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
解析:对化学反应速率理论的研究能够提高单位时间的产量,但不能提高原料的利用率和转化率,而对化学平衡理论的研究可以使化学平衡向生成某种产品的方向进行。
答案:C
3.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0,下列说法中正确的是(　　)
A.达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡时的小,H2的浓度比原平衡时的大
B.达到平衡后,升高温度,既加快了正、逆反应的速率,又提高了NH3的产率
C.达到平衡后,缩小容器的体积,既有利于加快正、逆反应速率,又有利于提高氢气的转化率
D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,逆反应速率减小了
解析:达到平衡后,加入N2平衡向正反应方向移动,NH3的浓度增大了,而H2的浓度会减小;达到平衡后,升高温度,正、逆反应速率都增大,但平衡向逆反应方向移动,不利于NH3的生成;达到平衡后,缩小体积即增大压强,正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动,有利于提高H2的转化率;加入催化剂,能同等程度地增大正、逆反应速率,缩短反应达到平衡的时间。
答案:C
4.工业合成氨时将N2和H2按体积比1∶3通入合成塔中,在不同条件下达到平衡时,混合物中NH3的含量(体积分数)如下表所示:
　　　　　压强/MPa
NH3(含量)/%　 　　　
温度/℃　　　　　　　
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5
600
0.05
4.5
9.1
13.8
23.1
31.4
试分析上表所提供的数据,判断下列说法一定正确的是(　　)
A.无论其他条件如何改变,只要增大压强就能提高NH3在平衡混合物中的含量
B.无论其他条件如何改变,只要升高温度就有利于提高N2的转化率
C.无论其他条件如何改变,只要降低温度就能提高NH3在平衡混合物中的含量
D.由上表数据可知,NH3的合成是一个放热的、气