人教高考化学一轮复习3.1钠及其重要化合物学案.docx

第1讲　钠及其重要化合物
[考纲要求]
1．了解钠及其重要化合物的制备方法。
2.掌握钠的主要性质及其应用。
3.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一　钠的性质及用途
知识梳理
1.钠的物理性质
颜色：______色，有金属光泽；
密度：ρ(H2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)；
硬度：质地________；
熔点：低于____ ℃。
2．钠的化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2
Cl2：__________________
(2)与水反应
①离子方程式：__________________。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释
(3)与盐酸反应
离子方程式：_______________________________________________________。
(4)钠与盐反应
①钠与盐溶液反应
如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为__________________________。
②钠与熔融盐反应：
4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl
3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为 ______________。
(2)保存：密封保存，通常保存在____________中。
4．钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属，如制取金属钛。
[思考]
金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题。
(1)1 mol钠与足量氧气反应转移电子数为________。
(2)1 mol氧气与足量钠反应转移电子数范围为________。
(3)金属钠燃烧时火焰为黄色，但实验时常伴有黑烟，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　)
(2)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(　　)
(3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子(　　)
(4)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快(　　)
(5)根据反应Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金属性强于K(　　)
(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(　　)
[提醒]
钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外，如NaHSO4溶液)反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。
对点速练
练点一　钠的性质判断
1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　)
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大
D．两块钠的反应产物质量一样大
2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　)
①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水
④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液
A．①④⑤⑥　　B．③④⑤⑥
C．②④⑤⑥ D．①③④⑥
3．向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是(　　)
A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
练后归纳
练点二　钠的探究性实验
4．为探究钠与盐反应的规律，某实验小组同学设计了下列两组实验：
实验1：如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触。
现象：瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
实验2：如图2，向盛有CuSO4溶液的小烧杯中加入一小块钠。
现象：钠浮在水面上，熔化成液