人教高中化学第二章 第2讲.doc

第2讲　离子反应　离子方程式
【2020·备考】
最新考纲：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。5.学会离子共存的有关判断。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点：能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律。2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。
考点一　电解质及其电离
(频数：★☆☆　难度：★☆☆)
名师课堂导语 本考点主要考查学生对电解质和非电解质、强弱电解质概念的理解，以及电解质的电离方程式书写，特别是弱电解质的电离，另外要从本质上理解电解质溶液的导电性。
1.电解质和非电解质
(1)分类依据：
(2)电解质的强弱与物质类别的关系：
(1)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。
2.电解质的电离
3.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO，HClO：HClOH＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
NaHCO3水溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
(1)NaHSO4在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为：NaHSO4(熔融)===
Na＋＋HSO。
(2)因Al(OH)3属于***氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式：
AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
酸式电离 碱式电离
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(×)
(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和***离子(×)
(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)
(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电(×)
(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质(√)
(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(√)
2.(教材改编题)(RJ必修1·P344改编)下列电离方程式正确的是(　　)
A.Na2SO4===2Na＋＋SO
B.Ba(OH)2===Ba2＋＋OH
C.H2CO32H＋＋CO
D.Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO
答案　D
3.(思维探究题)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是________，判断理由为__________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________ 。
答案　b＞a＞c　金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快
[A组　基础知识巩固]
1.下列说法中，正确的是(　　)
A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
解析　三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误