人教高中化学专题一 解答Ⅱ卷中化学计算题的常用方法.doc

专题一　解答Ⅱ卷中化学计算题的常用方法
【考情分析】
借助方程式，以物质的量为中心的计算题每年必考，一般不单独命题，而是作为某道非选择题中的一个设问出现，如2018·课标全国Ⅰ·T27(4)、2018·课标全国Ⅱ·T28(3)、2017·课标全国Ⅰ·T26(5)、2016·课标全国Ⅰ·T28(5)而学生平时养成的重思维而轻结果的做题****惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算能力也成为教学重点。
1.依据方程式解题模板
现以2H2＋O22H2O为例，方程式中有关量的关系如下：
化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝气体体积之比(相同状况下)≠质量之比。根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。
注意：根据化学方程式计算时，所列比例是否正确的判断依据是：“上下单位要一致，左右单位要对应”。
2.化学综合计算的框架结构和基本题型
考点指导1　解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法
关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
【典例1】　工业上常用漂白粉跟酸反应放出的***气的质量对漂白粉质量的百分比(X%)来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4===2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。现为测定一瓶漂白粉的X%，进行如下实验。称取漂白粉样品2.00 g；加水研磨后，转入250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0 mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的***气与KI完全反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，滴定时用去Na2S2O3溶液20.0 mL，试由上述数据计算该漂白粉的X%。
解析　题目要求的X%是***气的质量对漂白粉质量的百分比，而题目已给出了漂白粉样品的质量，因此，只要求出2.00 g样品所能放出的***气的质量即可。根据题意：生成的***气全部与KI完全反应，反应生成的I2又与25.0 mL 0.100 mol/L的Na2S2O3标准溶液完全反应。不过在处理数据时要注意：实验时漂白粉与水混合后配成的溶液体积为250 mL，而滴定时只取用25.0 mL。因此可根据各反应中相关物质Cl2、I2、Na2S2O3之间的关系，通过I2的“桥梁”作用直接建立起Cl2与Na2S2O3之间物质的量的关系。
有关反应如下：
Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4===2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
根据三反应中相关物质Cl2、I2、Na2S2O3之间物质的量的关系建立如下关系式：
Cl2～I2～2Na2S2O3
1 mol　　2 mol
x 20.0×0.10×10－3mol
x＝1.0×10－3mol
X%＝(1.0×10－3mol×250 mL×71 g/mol)÷(25.0 mL×2