人教高中化学第6讲 氧化还原反应的基本概念（教案）.doc

第6课时　必备知识——氧化还原反应的基本概念
知识清单
[基本概念]①氧化还原反应；②氧化反应和还原反应；③氧化剂和还原剂；④氧化性和还原性；⑤氧化产物和还原产物。
[基本规律]①氧化还原反应中电子转移的表示；②氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
知识点1　氧化还原反应的概念
1．氧化还原反应的本质和特征
2．氧化还原反应的相关概念及其关系
上述关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
一种元素由化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。例如，电解的反应2H2O2H2↑＋O2↑中，氢元素被还原，氧元素被氧化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法
单线桥法
表示方法
注意事项
①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得”或“失”。
②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
③线桥只出现在反应物中。
应用举例
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
(3)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(4)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
[通关1] (易错排查)判断正误
(1)有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应(×)
(2)在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原(×)
(3)在氧化还原反应中，被氧化的物质和被还原的物质一定是不同的物质(×)
(4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应(×)
(5)在化学反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应(×)
(6)在氧化还原反应中，氧化剂得电子数等于还原剂失电子数(√)
[通关2] (2020·山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含***消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO2参与酸雨形成
B　[食醋的主要成分是乙酸，谷物发酵酿造乙酸过程如下：淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸，该过程中发生了氧化还原反应，A项涉及氧化还原反应；小苏打用作食品膨松剂，是利用NaHCO3与发酵的面粉中的有机酸反应产生CO2气体，B项不涉及氧化还原反应；含***消毒剂用于环境消毒，利用了其强氧化性使病菌的蛋白质失去生物活性，C项涉及氧化还原反应；NO2参与酸雨的形成，原因是NO2与水反应生成***：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，D项涉及氧化还原反应。]
[通关3] (2020·北京卷)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是(　　)
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
D　[SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，不涉及氧化还原反应，A项错误；用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中，电离出的Al3＋发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，不涉及氧化还原反应，B项错误；用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，发生的主要反应为：6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O，反应中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，C项错误；用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，D项正确。]
[通关4] (2020.1·浙江选考)反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是(　　)
A．MnO2　　　　　　　　B．HCl
C．MnCl2 D．Cl2
D　[该反应中，部分Cl元素由－1价升高到0价，则HCl发生氧化反应，生成的Cl2是氧化产物。]
[通关5] (深度思考)实验室利用MnO2固体与浓盐酸加热制取Cl2，反应原理为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)该反应中，MnO2发生______________反应，HCl发生____________反应。
(2)生成1 mol Cl2时转移电子数目为__________，被氧化的HCl的物质的量是______ mol。
(3)该反应中，盐酸表现出的性质是__________性和________性。
(4)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目