高一化学鲁科版必修一课后巩固提升：第3章+第4节+第2课时溴与海水提溴+Word版含解析.docx

第2课时　溴与海水提溴
课后篇巩固提升
A组　基础巩固
1.能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是(　　)
A.碘酒 B.盐酸
C.***化钾 D.碘化钾
解析碘酒中的碘单质遇到淀粉变蓝。
答案A
2.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量***气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是(　　)
A.NaCl　I2 B.NaCl　NaBr　Na2SO4
C.NaCl　Na2SO4　I2 D.NaCl　NaI　Na2SO4
解析***气具有强的氧化性,它可以氧化I-、Br-、S,对于I-、Br-来说,氧化的顺序是先I-后Br-,因此,如果该溶液中有I-,则肯定有Br-,故D项错;又因为I2具有升华的性质,所以灼烧时I2不可能存在于固体中,A、C项错。
答案B
3.在盛有KI溶液的试管中,滴入***水充分反应后,再加入四***化碳振荡,静置后观察到的现象是(　　)
A.上层紫红色,下层近无色
B.均一、透明、紫红色
C.均一、透明、无色
D.上层近无色,下层紫红色
解析四***化碳的密度比水大,在下层,萃取碘单质后四***化碳层呈紫红色。
答案D
4.已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4,现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的(　　)
A. B.
C. D.
解析设原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol,则由化学方程式Cl2+2I-I2+2Cl-,可知只要通入1 mol Cl2就可使溶液中的I-由4 mol降到2 mol,而Cl-由2 mol增至4 mol,Br-的物质的量保持不变,仍为3 mol。所以通入的Cl2与原溶液中的I-的物质的量之比为。
答案C
5.将浸湿了溴水的棕红色滤纸,挂在含二氧化硫的容器里,滤纸退色了,这是因为(　　)
①二氧化硫具有漂白作用　②溴因挥发而退色　③二氧化硫具有还原作用　④溴被还原成Br-
A.③④ B.① C.②③ D.②
解析二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸,溴被还原而使滤纸的棕红色退去,所以A项正确。
答案A
6.某强酸性溶液中可能存在N、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,溴被还原,由此推断该溶液中(　　)
A.不含N,含Fe3+
B.含有N、I-、Cl-
C.含I-,但不能确定是否含Cl-
D.含有Fe3+
解析加入溴水,单质溴被还原,说明溶液中一定含有还原性离子,即溶液中一定含I-。I-和Fe3+因发生氧化还原反应而不能共存,酸性溶液中N、I-会发生氧化还原反应而不能共存。所以原溶液中一定含I-,但不能确定是否含Cl-,一定不含N和Fe3+。C项正确。
答案C
7.向某无色溶液中通入一定量的***气后,溶液变成橙黄色,再向溶液中滴加一定量的四***化碳后,充分振荡,溶液分层,下层呈橙红色,则原溶液中一定含有的离子为(　　)
A.Cl- B.Br- C.I- D.Fe2+
解析此题是对Cl2的强氧化性和Br2、I2的物理性质的综合考查。I2溶于CCl4溶液中,溶液分层,上层无色,下层为紫红色;Fe3+的水溶液也为黄色,但Fe3+不溶于四***化碳,且Fe2+的水溶液为浅绿色。
答案B