高一上册化学鲁教版3.3.2 酸雨及其防治练习题及答案解析.doc

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A组——知能训练
1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。下列措施中能够减少SO2 排放量的是(　　)
①用天然气代替煤炭做民用燃料　②提高热能利用率　③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3　④使用CS2萃取煤炭中的硫　⑤燃煤中加入石灰后再使用
A．①②⑤ B．①③⑤
C．①③④ D．③④⑤
答案：　A
2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．浓硫酸在常温时可以与木炭反应
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体w!w!w.!x!k!b!1.com
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
解析：　使蔗糖碳化这是浓硫酸显示了脱水性。浓硫酸与木炭的反应需要加热，在常温下不反应。浓硫酸是一种干燥剂，但它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，因其有酸性，所以不能干燥具有碱性的氨气。
答案：　D
3．将浓硫酸和2 mol/L的硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图所示。分析a、b曲线变化的原因是(　　)
A．a升华、b冷凝　　　　　　 B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
解析：　图中a曲线为稀硫酸，其质量减小，原因是溶液中的水蒸发了，b曲线为浓硫酸，其质量增加，原因是其吸收了空气中的水。
答案：　B
4．(2011·富阳高一质检)将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是(双选)(　　)x k b 1 . c o m
A．因发生“钝化”而不反应 B．产生的SO2为0.100 mol
C．产生的SO2少于0.100 mol D．除SO2外还会有H2产生
解析：　锌与浓硫酸不会“钝化”，故A选项不正确；开始发生：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随反应进行，H2SO4浓度变稀，又发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，因生成SO2的反应中消耗H2SO4的物质的量不到0.200 mol，故生成的SO2少于0.100 mol，因此本题C、D选项正确。
答案：　CD
5．m g铜与足量的浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是(双选)(　　)
A. mol B. mol
C. g D. g
解析：　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
　 　 mol　　　　　　　　　　 mol
参加反应的Cu、生成的SO2与被还原的H2SO4的物质的量相等。
答案：　BC
6．(2011·常德高一质检)三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有SO。
方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
方案乙：试液无沉淀白色沉淀
方案丙：试液无沉淀白色沉淀
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。
方案甲： ______________________________________________________________
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