高一化学苏教版必修1课时分层作业11溴、碘的提取+Word版含解析.doc

课时分层作业(十一)
(建议用时：25分钟)
1．下列说法正确的是(　　)
A．碘易升华，可保存在酒精中
B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．新制的***水长期保存在无色玻璃瓶中
D．用酒精可以从碘水中萃取碘
B　[碘易溶于酒精，所以不能保存在酒精中；新制***水应保存在棕色瓶内，且不能长期保存；酒精易溶于水，不能从碘水中萃取出碘。]
2．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　)
D　[海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘升华。]
3．已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量***气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是(　　)
A．NaCl和KI　　 B．NaCl、KCl和I2
C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
D　[过量的Cl2将Br－、I－从它们的溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为NaCl和KCl。]
4．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是(　　)
A．酸性KMnO4溶液 B．***水
C．FeCl3溶液 D．碘水
B　[Fe3＋和I2的氧化能力不如Br2的强，C、D不正确；KMnO4(H＋)能氧化Br－，但KMnO4价格较贵，不适合工业生产用。]
5．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是(　　)
A．蒸发皿：蒸发后灼烧
B．烧杯：冷却、结晶、过滤
C．分液漏斗：分液
D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液
D　[反应停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶质，需采用合适的有机溶剂(如苯、CCl4等)来萃取Br2，采用分液操作来完成溴的提取。]
6．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是(　　)
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
A　[A项错误，实验室是在坩埚中灼烧干海带；B项正确，碘元素化合价升高，发生氧化反应；C项正确，碘水中有碘单质，能使淀粉显特殊的蓝色；D项正确，这是一个富集提取的过程，化学上称为萃取。]
7．某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的***气分子与原溶液中I－的个数比应为(　　)
A．1∶2 B．2∶1
C．1∶3 D．3∶1
C　[将比例看成具体数字，即3种微粒分别是1 mol、2 mol、3 mol，反应后Br－
的物质的量不变，又剩余1 mol I－，说明***气只和I－发生了反应，且只反应掉 2 mol I－，化学方程式是Cl2＋2KI===2KCl＋I2，每反应掉2 mol I－时