高一化学苏教版必修1课时分层作业16铝及铝合金+Word版含解析.doc

课时分层作业(十六)
(建议用时：25分钟)
1．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期望铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的是(　　)
A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制
C．在地球上，铝矿资源比较丰富
D．现代电冶炼铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
D　[电冶炼铝本身消耗了大量电能。]
2．京沪高铁是世界上一次性建成的最长高速铁路。高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金(　　)
A．比纯铝熔点高
B．具有比较活泼的化学性质
C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取
D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强
D　[A项，铝合金的熔点比纯铝低，错误；B项，作为制造车厢的材料铝合金抗腐蚀能力较强，即化学性质比较稳定，错误；C项，铝的含量较丰富，但却不容易获取，制取金属铝需消耗很多能量，错误；D项正确。]
3．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是(　　)
A．NH、SO、CO、K＋　
B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO
C．Mg2＋、NO、K＋、Cl－
D．K＋、Cl－、Na＋、SO
D　[铝既能与酸反应放出氢气，又能与强碱反应放出氢气，则加入铝粉能放出氢气的溶液中可能含H＋，也可能含OH－。分别加入各组离子，一定能大量共存，是指各组离子应与H
＋和OH－都能大量共存。A项，NH与OH－生成NH3·H2O，CO与H＋生成CO2；B项，HCO与H＋、OH－都能发生反应；C项，Mg2＋与OH－不能大量共存；D项，各离子与H＋和OH－都不发生反应，符合要求。]
4．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1 mol时，消耗铝的量最少的是(　　)
A．MnO2 B．WO3
C．Co3O4 D．Cr2O3
C　[比较生成1 mol金属时转移的电子数目即可得出答案。由“MnO2→Mn(降4价)、WO3→W(降6价)、Co3O4→Co(降价)、Cr2O3→Cr(降3价)”可知，生成1 mol金属时，Co的化合价降低最少即得电子数最少，因而消耗的Al最少(耗Al量由多到少的顺序是B＞A＞D＞C)。]
5．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应，第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是(　　)
A．3∶8 B．8∶3
C．3∶4 D．4∶3
C　[铝热剂分成两等份后，第一份在高温下恰好完全反应，8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3，然后将生成物与足量盐酸充分反应，只有Fe与盐酸反应产生气体，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，即关系式为8Al～9Fe～9H2；第二份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，发生反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，则8Al～12H2，则前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比为9∶12＝3∶4。]
6．可能含有下列离子：K＋、H＋、Mg2＋、OH－、CO、Cl－的某无色透