高一上册化学苏教版1.1.2物质的量练习题及答案解析.doc

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一、选择题xkb1.com[来源:学,科,网Z,X,X,K]
1．下列说法中，正确的是(　　)
A．1 mol氢的质量是 2 g
B．含0.5 mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的数目是3.01×1023个
C．28 g CO与32 g O2所含质子数相等
D．6.02×1023个氧原子的质量是16 g
【解析】　A项“1 mol 氢”指的不是具体物质，硫酸溶于水以H＋、SO形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，A、B项错误。28 g CO与32 g O2物质的量相同，但每个CO和O2中所含的质子数分别是14和16，所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C项错误，D项正确。
【答案】　D
2．若m g H2含n个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为(　　)
A.　　　　　　　　　 B.
C．n D．2n
【解析】　m g H2的物质的量为：n(H2)＝mol，则NA＝＝。
【答案】　Bxkb1.com
3．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是(　　)
A．64　　　　　　　　　　　 B．32
C．96 D．124
【解析】　由n＝得，n＝，即：n＝0.1 mol，又由n＝得，M＝＝＝64 g·mol－1。xkb1.com
【答案】　A
4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(　　)
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12 g碳­12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔
D．1摩尔***含有6.02×1023个***分子
【解析】　摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，而不是6.02×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔***。
【答案】　BC
5．将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则需要水的物质的量是(　　)
A．0.1 mol B．1 mol
C．10 mol D．100 mol
【解析】　n(NaOH)＝＝0.1 mol，由于n＝，所以要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则100 mol H2O中含1 mol Na＋，有n(H2O)∶n(NaOH)＝100 mol∶1 mol, n(H2O)＝＝＝10 mol。
【答案】　C
6．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是(　　)
A．它可与1 mol O2完全反应(点燃)
B．它是4 mol H
C．它与16 g CH4所含的H的数目相同
D．它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同
【解析】　1.204×1024个H2的物质的量为2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H。由2H2＋O22H2O可知，2个H2与1个O2完全反应，则2 mol H2与1 mol O2完全反应。CH4的相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol,16 g CH4是1 mol，它含有4 mol H。