高一上册化学苏教版2.1.2 溴、碘的提取及氧化还原反应练习题及答案解析.doc

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一、选择题
1．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的(　　)
A．碘元素 B．铁元素
C．钾元素 D．锌元素
【答案】　A
2．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，人若食用亚***盐，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为高铁血红蛋白(含Fe3＋)而中毒，服用维生素C可解除亚***盐中毒。下列叙述正确的是(　　)
A．亚***盐是还原剂 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚***盐被氧化
【解析】　题意中告诉我们亚***盐导致Fe2＋转化为高价铁即Fe3＋，所以亚***盐将Fe2＋氧化，亚***盐为氧化剂，而维生素C能解除亚***盐中毒，即防止Fe2＋被氧化为Fe3＋或将氧化成的Fe3＋转化为Fe2＋，所以维生素C表现还原性是还原剂，故B、C正确。
【答案】　BC
3．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化***(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化***的方法之一是用甲醇在酸性介质中与***酸钠反应，其反应关系为CH3OH＋NaClO3＋H2SO4―→ClO2＋CO2＋Na2SO4＋H2O，则下列说法正确的是(　　)
A．氧化剂是甲醇
B．氧化产物是二氧化***C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
【解析】　配平并分析该氧化还原反应可得：
可见CH3OH是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C正确。
【答案】　C
4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　)
A．CO＋H2O(g)高温,CO2＋H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2w w w .x k b 1.c o m
【解析】　根据反应前后H2O中、价态的变化：A中 ―→，得电子，H2O作氧化剂，正确；B和C中水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；D中 ―→，失电子，水作还原剂，故B、C、D不合题意。
【答案】　A
5．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是(　　)
A．已经制得ICl、IBr等卤素互化物
B．已经制得I2O5等碘的氧化物
C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物
D．碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I
【解析】　金属元素的一个典型性质是形成金属阳离子，而不仅仅是显正价，选项A、B中碘元素仅仅显正价；选项D中是碘的一个特性，反应方程式为：I2＋I－===I；选项C中有I3＋，并且形成了离子化合物，与金属元素的性质相似，体现了碘的金属性。故正确答案为C。
【答案】　C
6．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是(　　)
A．水、汽油、酒精 B．AgNO3、NaOH、KI
C．NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH
【解析】　汽油能萃取