高一上册化学苏教版2.2.3 离子反应练习题及答案解析.doc

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一、选择题
1．下列说法中，正确的是(　　)
A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质
B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－
C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO
D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低
【解析】　SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H＋和SO，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。
【答案】　B
2．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　)
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
【解析】　可溶性碳酸盐可拆成CO形式。
【答案】　C
3．下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓来表示的是(　　)
A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl[来源:Z§xx§k.Com]
C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑
D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
【解析】　A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去；C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。
【答案】　C
4．下列离子方程式的书写正确的是(　　)
A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑
B．足量CO2通入NaOH溶液中：
CO2＋2OH－===CO＋H2O
C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋
D．碳酸钠与***化钙混合：CO＋Ca2＋===CaCO3↓
【解析】　A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为HCO；C项中澄清的石灰水应写离子形式。
【答案】　D
5．下列电离方程式错误的是(　　)
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．MgCl2===Mg2＋＋Cl
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
【解析】　A中HCO为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO，应写为NaHCO3===Na＋＋HCO。而NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H＋与SO，故B正确，A错误。C中MgCl2应写为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C错误，D正确。
【答案】　AC
6．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是(　　)
A．K＋、H＋、Cl－、SO B．Na＋、H＋、SO、Cl－
C．Na＋、Cu2