高一上册化学苏教版必修1专题4 硫、氮和可持续发展测试题及答案解析.doc

《专题4》检测题
(时间：90分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1　N 14　O 16　S 32
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1．当我们看电视、阅读报刊或浏览网站时，经常可以看到一些城市的空气质量报告，影响空气质量的一组主要污染物是(　　)
A．SO2　NO2　可吸入颗粒物
B．CO2　N2　O2
C．CO2　O2　SO2
D．NO2　N2　可吸入颗粒物
解析　SO2、NO2及可吸入颗粒物为常见大气污染物。
答案　A
2．下列说法错误的是(　　)
A．浓H2SO4、浓HNO3均能使Fe钝化
B．Na2SO3溶液与BaCl2溶液相混合，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失
C．将SO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成
D．工业上制备***的主要设备是热交换器、转化器和吸收塔
解析　SO2与CaCl2不反应，故C项错误。
答案　C
3．下列反应起了氮的固定作用的是(　　)
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B．NH3经催化氧化生成NO
C．NO和O2反应生成NO2
D．由NH3制碳铵或***铵
解析　氮的固定是将游离态的氮(N2)转变为化合态的氮，故A项正确。
答案　A
4．将质量相同的四份Cu粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是(　　)
A．稀H2SO4 B．浓H2SO4
C．稀HNO3 D．浓HNO3
解析　Cu与稀H2SO4不反应；根据化学方程式：
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，可知浓HNO3产生气体的物质的量最多。
答案　D
5．除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质)采用的操作方法，错误的是(　　)
A．N2(NO2)通过水洗气
B．NO(NH3)通过浓硫酸洗气
C．KCl(NH4Cl)用加热法分离
D．NH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取分液
解析　NO2和水反应产生NO，使N2中混有NO，故A项错。
答案　A
6．下列离子方程式正确的是(　　)
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
解析　A项，未配平，正确的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；B项，正确；C项，醋酸是弱酸，不能写成离子形式；D项，通入过量的二氧化碳，生成物应为HCO，不是CO，不正确。
答案　B
7.
如右图装置可用于(　　)
A．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
B．用Cu与浓***反应制NO2
C．用Cu与稀***反应制NO
D．加热NaHCO3制CO2
解析　NH3极易溶于水，NO2与水反应，故NH3、NO2均不能用排水法收集；加热NaHCO3需要酒精灯(图中没有)且试管口稍向下倾斜，CO2也不宜用排水法收集。
答案　C
8．硫酸、***与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制***是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与***的说法中不正确的是(　　)
A．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
B．氨被氧气催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O
C．硫酸工业、***工业都需要对工业尾气进行处理
D．接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水
解析　接触法制硫酸的原料中无SO2，应为硫磺或含硫矿石。
答案　D
9．在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓H2SO4的实际体积为(　　)
A．等于50 mL B．大于50 mL
C．等于100 mL D．大于100 mL
解析　被还原的硫酸是0.9 mol，表现酸性的硫酸也为0.9 mol，则参加反应的硫酸共为1.8 mol，所需体积为100 mL，但是如果恰好为此体积时，最终将变为稀硫酸停止反应，所以实际体积要大于此数值。
答案　D
10．相同状况下，4体积NO2与1.5体积O2混合通过适量水，收集到的气体体积为(　　)
A．0.5体积 B．2体积
C．3体积 D．4.5体积