高一上册化学苏教版高中化学必修1期中测试题及答案解析.doc

期中测试题
(时间：90分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　Fe 56
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是(　　)
A．H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质
B．Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物
C．漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物
D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
解析　Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物；小苏打(NaHCO3)是纯净物；纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案　A
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(　　)
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．是否有丁达尔效应
D．是否均一、稳定、透明
解析　根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案　B
3．下列说法正确的一组是(　　)
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1　④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤
C．只有⑤ D．只有⑥
解析　电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错；弱酸不能完全电离，③错；强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错；共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。
答案　C
4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4 L
B．5.6 g铁与***气完全反应，失去电子的数目为0.2 NA
C．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2 NA
D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 mol
解析　水在标准状况下不是气态，A项错误；5.6 g Fe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误；1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2 NA，如在Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O反应中，1 mol Cl2转移的电子数为NA，C项错误。
答案　D
5．在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质分离的实验操作中，均用不到的仪器是(　　)
解析　萃取中用到分液漏斗(B)，蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯(C)，过滤中用到烧杯(D)。
答案　A
6．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度相等的是(　　)
A．50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液
B．75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液
C．100 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液
D．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
解析　1 mol·L－1MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度为2 mol·L－1，A、B、C、D四项中Cl－的物质的量浓度依次为3 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、1 mol·L－1，故选B项。
答案　B
7．下列实验操作中不正确的是(　　)
A．配制240 mL溶液需要用到250 mL容量瓶
B．用四***化碳萃取碘水中的碘
C．过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘
D．蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的位置
解析　过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故C项不正确。
答案　C
8．把过氧化钠投入含有HCO、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是(　　)
A．HCO B．Cl－
C．Mg2＋ D．Na＋
解析　2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，OH－＋HCO===CO＋H2O,2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，故选B项。
答案　B
9．已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是(　　)
①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③湿润的淀粉试剂　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸　⑥AgNO3溶液
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．①②④⑤ D．①②③⑥
解析　HCl是无色气体，Cl2为黄绿色气体，①正确；HCl在空气中形成白雾，而Cl2不能，②正确；Cl2能使湿润的红色石蕊试纸褪色，而HCl不能，④正确；HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色