苏教版高一上册化学必修1专题1 化学家眼中的物质世界测试题及答案解.doc

《专题1》检测题
(时间：90分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　Al 27　S 32
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1．下列物质的分类合理的是(　　)
A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3
B．碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgO
C．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水
D．电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2
解析　A项中NaHSO4、NaHCO3属于酸式盐；C项中碘酒、石灰水属于溶液；D项中C2H5OH、CO2是非电解质。
答案　B
2．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是(　　)
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
C．3Fe＋2O2Fe3O4
D．NH4HSNH3↑＋H2S↑
解析　C项中铁、氧元素的化合价发生了变化，又是化合反应。
答案　C
3．同一状态下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则X的化学式为(　　)
A．A2B3 B．AB2
C．AB3 D．A3B2
解析　设反应的化学方程式为：
aA2＋bB2===xX，则
aA2　＋　bB2===xX，
20 mL 30 mL 20 mL
故a:b:x＝20:30:20＝2:3:2，即2A2＋3B2===2X，根据质量守恒定律可知X的化学式为A2B3，A项正确。
答案　A
4．能表示阿伏加德罗常数数值的是(　　)
A．1 mol Na含有的电子数
B．标准状况下，22.4 L水所含的分子数
C．常温常压下，16 g氧气所含的原子数
D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数
解析　1 mol Na含11NA个电子；标准状况下水不是气态；16 g O2物质的量为0.5 mol，含NA个O原子；1 L 1 mol·L－1硫酸溶液含2NA个H＋。
答案　C
5．用CCl4萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是(　　)
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C．溴的CCl4溶液呈橙红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的CCl4溶液从漏斗上口倒出
解析　溴的CCl4溶液在下层，从下口流出。
答案　D
6．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是(　　)
A．57　　　　　　　　　　　 B．47
C．61 D．293
解析　该元素原子的核外电子数＝质子数＝118，则中子数与核外电子数之差为175－118＝57。
答案　A
7．已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。将9.2 g金属钠投入到足量的重水D2O中，则产生的气体中含有(　　)
A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子
C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
解析　钠和重水反应的化学方程式为：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，所以产生的气体全部是D2(H2)，1个分子中含有2个质子，2个电子和2个中子。9.2 g金属钠的物质的量是0.4 mol，由反应方程式知，0.4 mol钠可生成0.2 mol D2，所以0.2 mol D2中含有的中子数、电子数、质子数均为0.4 mol。
答案　B
8．如果a g某气体中所含的分子数为b，那么c g该气体在标准状况下的体积(NA为阿伏加德罗常数)是(　　)
A.L B.L
C. D.L
解析　c g气体中分子数为：×c g＝，则c g气体的体积为：×22.4L·mol－1＝L。
答案　A
9．下列叙述中不正确的是(　　)
A．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
B．在含有少量水的乙醇中加入氧化钙，然后蒸馏，可得到纯净的乙醇
C．用结晶法提纯混有少量***化钠的***钾
D．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加***化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有CO
解析　溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，A项正确；氧化钙和水反应使水完全转化为氢氧化钙，由于氢氧化钙和乙醇沸点差别很大，然后蒸馏出乙醇，B项正确；***化钠的溶解度随温度变化不大，***钾的溶解度随温度变化大，故C项正确；D项中只说明原溶液中含有SO，不正确。
答案　D
10．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液，取三种溶液的体积比