人教版高中《微专题·小练习》·化学·L-6.zip

专练1　阿伏加德罗常数的应用
1．C　A项，不是在标准状况下，无法计算28 L氢气的物质的量，错误；B项，Al3＋部分水解，故溶液中Al3＋的数目小于2.0NA，错误；C项，0.20 mol苯甲酸(C7H6O2)完全燃烧生成1.4 mol CO2，正确；D项，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重6.4 g(即0.1 mol Cu)，则外电路中转移0.20 mol电子，错误。
2．C　D2O的摩尔质量为20 g·mol－1，每个D2O分子中含10个质子，18 g D2O的物质的量为18 g÷20 g·mol－1＝0.9 mol，其所含质子数为9NA，A项错误；NO2与H2O的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，结合反应中氮元素化合价变化可知，3 mol NO2完全反应时，转移电子数为2NA，B项错误；环状S8的摩尔质量为256 g·mol－1，1个S8分子中含8个S—S键，32 g环状S8的物质的量为0.125 mol，含S—S键数目为0.125×8NA＝1NA，C项正确；溶液呈酸性，说明存在水解平衡Cr2O＋H2O⇌2CrO＋2H＋，故1 L 0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O数目少于0.1NA，D项错误。
3．D　1个18O原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个HO分子中含有10个中子，HO的相对分子质量为20 g·mol－1，故18 g HO的物质的量为0.9 mol，则18 g HO中含有的中子数为9NA，A错误；HClO4为强酸，在溶液中完全电离，则0.1 mol·L－1 HClO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H＋的数目，B错误；2 mol NO与1 mol O2恰好完全反应生成2 mol NO2，由于存在平衡2NO2⇌N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于2NA，C错误；甲烷与***气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为×NA mol－1＝1.5NA ，D正确。
4．C　NH4F结构中1个铵根离子中含有4个共价键，则1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；2.24 L(标准状况)CH4和C2H4混合气体的物质的量是0.1 mol，由于1 mol CH4和C2H4完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 mol、3 mol，则0.1 mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；100 mL 0.10 mol·L－1 FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01 mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目一定小于0.1NA，D错误。
5．C　22.4 L(标准状况)***气的物质的量为1 mol，则其所含的质子数为18NA，A说法正确；反应H2＋I2⇌2HI为可逆反应，则1 mol H2和1 mol I2充分反应生成的HI分子数小于2NA，B说法正确；电解饱和食盐水时，阴、阳两极产生的n(H2)∶n(Cl2)＝1∶1，当H2和Cl2的总质量为73 g时，产生2 g H2、71 g Cl2，则H2的物质的量为1 mol，Cl2的物质的量为1 mol，转移电子数为2NA，C说法错误；溴化铵水溶液中存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c
(OH－)，c(Br－)＝1 mol·L－1，则c(NH)＋c(H＋)>1 mol·L－1，故1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于NA，D说法正确。
6．A　CHCl3的结构式为，故1 mol CHCl3中含有C—Cl键的数目为3NA，A正确；1 L 1.0 mol·L－1的盐酸中含有Cl－的数目为NA，还有少量的OH－，所以阴离子总数小于2NA，B错误；没有指明在标准状况下，无法进行计算，C错误；23 g Na的物质的量为1 mol，其与足量的水发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成H2的物质的量为0.5 mol，即分子数目为0.5NA，D错误。
7．C　1个18O2分子的中子数为20，标准状况下1.12 L 18O2的物质的量为0.05 mol，所含中子数为NA，A项正确；P4为正四面体结构，1分子P4中含6个P—P键，31 g P4的物质的量为0.25 mol，含P—P键数为1.5NA，B项正确；该溶液中的n(NaOH)＝0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，NaOH中所含氧原子数为0.01 NA，因溶剂水