人教版高中化学练案[16]　第六章　第16讲　原电池　化学电源.doc

[练案16]
第16讲　原电池　化学电源
A组　基础必做题
1．(2022·山东滨州高三检测)下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是(　A　)
①铜离子在铜片表面被还原
②盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
③电流从锌片经导线流向铜片
④铜是正极，铜片上有气泡产生
⑤正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu
⑥实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
⑦将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①⑤⑦ B．①③④
C．②⑤⑦ D．④⑥⑦
[解析]　该原电池中，较活泼的金属锌作负极，发生氧化反应，较不活泼的铜作正极，发生还原反应，电子由负极锌流出，经导线流向铜电极(电流的方向与之相反)，负极、正极的反应分别为负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu；盐桥中的阳离子向正极区硫酸铜溶液迁移，故①、⑤正确，②、③、④错误；取出盐桥后不能构成闭合回路，原电池不能继续工作，⑥错误；无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，⑦正确。
2．(2022·河北衡水高三检测)如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是(　A　)
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池工作时，H＋向锌筒移动
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g
D．氢氧燃料电池的正极反应一定是O2＋4e－＋2H2O===4OH－
[解析]　干电池工作时，石墨为正极，锌筒为负极，电子从锌筒沿导线流向石墨，H＋在NH4Cl溶液中由锌筒一端流向石墨一端，B错误；铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，C错误；若电解质溶液为酸性溶液，则氢氧燃料电池的正极反应是O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D错误。
3．(2022·浙江高三检测)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是(　A　)
A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加
B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
[解析]　甲为铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，H＋在正极上得电子，所以铜电极附近溶液中H＋浓度减小，故A不正确；乙为纽扣电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，故B正确；丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应，被消耗，所以锌筒会变薄，故C正确；丁为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，使用一段时间后，电解质溶液酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，故D正确。
4．(2022·黑龙江哈尔滨月考)关于如图装置的说法中正确的是(　C　)
A．该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于电解池
B．盐桥的存在使内电路离子流动不畅，因此灯泡忽明忽暗
C．相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定
D．盐桥中K＋向左侧烧杯移动，因为左侧是负极区
[解析]　Zn能置换出Cu，图示装置为原电池，A错误；盐桥内K＋和Cl－可自由移动，即盐桥