2023年高考化学一轮复习（人教版） 第2章 第7讲　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA).docx

第7讲　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)
复****目标　1.加深对物质的量及相关物理量的理解，理清其适用条件和范围。2.掌握宏观物理量与微观物理量转化计算的技巧。
一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱
1．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)
(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)
(3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA(　　)
(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为NA(　　)
(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　)
(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(　　)
(7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√
2．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　)
(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA(　　)
(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)
(4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA(　　)
(5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　)
(6) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA(　　)
(7)密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA(　　)
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8) ×
阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱
1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)
应对策略：
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
2．设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7)
应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。
3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)
应对策略：
(1)熟记常考可逆反应。
①2SO2＋O22SO3
②N2＋3H22NH3
③Cl2＋H2OHCl＋HClO
(2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。
(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓***的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。
4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)
应对策略：
(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。
(2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。
二、关注特殊物质的“组成”和结构特点
3．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)36 g 18O2中含有10NA个中子(　　)
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)
(3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　)
(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　　)
(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA(　　)
(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　)
(7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA(　　)
(8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√
(1)理清整体与部分的数量关系
确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。
如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。
有特殊结构的物质的量计算：如1 mol Si中含Si