2023年高考化学一轮复习（人教版） 第6章 第30讲　反应热.docx

第30讲　反应热
复****目标　1.了解反应热、焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
考点一　反应热　焓变
1．反应热和焓变
(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。
(2)焓变
①焓(H)：焓是与内能有关的物理量。
②焓变(ΔH)：生成物的焓与反应物的焓之差。
③焓变与反应热的关系
恒压条件下的反应热等于反应的焓变，常用ΔH表示反应热，常用单位：kJ·mol－1。
2．吸热反应、放热反应
(1)放热反应：释放热量的化学反应。反应物的总能量大于生成物的总能量。反应体系的能量降低，故ΔH＜0，即ΔH为负值。
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。反应物的总能量小于生成物的总能量。反应体系的能量升高，故ΔH＞0，即ΔH为正值。
(3)常见的吸热反应和放热反应
吸热反应(ΔH＞0)
放热反应(ΔH＜0)
①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
②大多数的分解反应
③弱电解质的电离
④盐类水解
⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应
①中和反应
②燃烧反应
③金属与酸或氧气的反应
④铝热反应
⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应
⑥大多数的化合反应
3.反应热产生的原因
1．浓H2SO4稀释是放热反应(　　)
2．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　)
3．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(　　)
4．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量(　　)
5．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越大(　　)
答案　1.×　2.×　3.√　4.√　5.×
一、理解反应热与物质的能量变化关系图
1．根据如图所示的反应，回答下列问题：
(1)该反应是放热反应，还是吸热反应？ 。
(2)反应的ΔH＝ 。
(3)反应的活化能为 。
(4)试在上图中用虚线表示在反应中使用催化剂后活化能的变化情况。
答案　(1)放热反应　(2)－b kJ·mol－1
(3)a kJ·mol－1
(4)
2．铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
CO2COHCOO－HCOOH
(1)使用Bi、Bi2O3两种催化剂哪个更有利于CO2的吸附？ 。简述判断依据：
。
(2)CO2电化学还原制取HCOOH的反应ΔH 0。
(3)使用Bi催化剂时，最大能垒是 ，使用Bi2O3催化剂时，最大能垒是 。
(4)由*CO生成*HCOO－的反应为 。
答案　(1)Bi2O3　由题图可知，使用Bi2O3催化剂时，相对能量减小得多，趋于更稳定状态　
(2)＜
(3)0.38 eV　0.32 eV　(4)*CO＋HCO＋e－===*CO＋*HCOO－
解析　(3)使用Bi催化剂时，*CO2―→*CO过程中的活化能为－0.51 eV－(－0.89 eV)＝0.38 eV，
使用Bi2O3催化剂时，*CO―→*CO＋*HCOO－过程的活化能为－2.54 eV－(－2.86 eV)＝0.32 eV。
二、根据键能计算焓变
3．CH3—CH3(g)―→CH2==CH2(g)＋H2(g)　ΔH，有关化学键的键能如下表：
化学键
C—H
C==C
C—C
H—H
键能/ (kJ·mol－1)
414
615
347
435
则该反应的反应热为 。
答案　＋125 kJ·mol－1
解析　ΔH＝E(C—C)＋6E(C—H)－E(C==C)－4E(C—H)－E(H—H)＝(347＋6×414－615－4×414－435) kJ·mol－1＝＋125 kJ·mol－1。
4.已知几种化学键的键