人教版高中化学3.周期律&化学键作业（答案+解析）.docx

周期律&化学键作业题
作业题目难度分为 3 档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目 1-5,7-8,10-11,14-23,25-28 题为三星，6,9,12-13,24,29 题为四
星。
1．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） ☆☆☆
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
【解答】
A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故 A 错
误；
B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故 B
错误；
C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故 C 错误；
D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈
现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故 D 正确。
故选 D．
2．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ ） ☆☆☆
A．金属间发生的置换反应
B．1mol 金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
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D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
【解答】
A、活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，通过金属间发生的置换反应能
用于判断金属性强弱，故 A 正确；
B、1mol 金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，所以
1mol 金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱，故 B 错误；
C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可
以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故 C
正确；
D、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，金属
元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度可以判断金属性强弱，故 D 正确。
故选 B．
3．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ） ☆☆☆
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从 KCl 溶液中置换出钾
C．氧化性：K+＞Ba2+＞Na+
D．碱性：KOH＞Ba（OH）2＞NaOH
【解答】
A、钡的活动性介于钠和钾之间，钡的金属性比钠强，钡与水反应比钠与水反应
更剧烈，故 A 错误；
B、钡与水反应，金属性比钾弱，不能置换 KCl 溶液中置换出钾，故 B 错误；
C、金属性 K＞Ba＞Na，金属性越强对应离子的氧化性越弱，所以离子氧化性为
K+＜Ba2+＜Na+，故 C 错误；
D、金属性 K＞Ba＞Na，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以
碱性 KOH＞Ba（OH）2＞NaOH，故 D 正确。
故选 D．
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4．下列叙述中能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是（ ） ☆☆☆
A．A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少
B．A 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多
C．1mol A 从酸中置换 H+生成的 H2 比 1mol B 从酸中置换 H+生成的 H2 多
D．常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能
【解答】
A．A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少不能说明 A 的金属性大于 B，
如 Ca 的金属性大于 Li，故 A 错误；
B．A 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多，不能说明 A 的金属性大于 B，如
Fe 的金属性小于 Na，故 B 错误；
C.1mol A 从酸中置换 H+生成的 H2 比 1mol B 从酸中置换 H+生成的 H2 多，说明 A
失电子比 B 多，不能说明 A 的金属性大于 B，故 C 错误；
D．常温下，A 能从水中置换出氢，而 B 不能，说明 A 的活动性大于 B，则 A 的金
属性大于 B，故 D 正确。
故选 D．
5．有 A、B、C、D 四种金属，投入水中只有 D 反应放出氢气，将 A 投入 C 的盐溶
液中可置换出金属 C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水
化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） ☆☆☆
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D
【解答】
金属的金属性越强，其单质与酸或水反应生成氢气越容易，其最高价氧化物的水
化物碱性越强；较活泼的金属能置换出较不活泼金属，只有 D 能与水反应生成氢
气，说明 D 金属性很强；
将 A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属 C，说明金属性 A＞C；