人教版高中化学专题05 物质结构与元素周期律（练）（解析版）.docx

专题05 物质结构与元素周期律
1．物质发生下列变化时，需克服的作用力不属于化学键的是(　　)
A．HCl溶于水　　　　　　B．I2升华 C．H2O电解 D．烧碱熔化
【答案】B
【解析】HCl溶于水破坏了共价键；I2升华是物质的三态变化，克服的是分子间作用力；H2O电解破坏的是共价键；烧碱熔化破坏了离子键。
2．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是(　　)
A．***化钠，破坏了离子键 B．***化氢，破坏了共价键
C．蔗糖，破坏了分子间作用力 D．二氧化碳，没有破坏作用力
【答案】D
【解析】CO2溶于水，发生CO2＋H2OH2CO3，破坏了分子间作用力，也破坏了共价键。
3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是
A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl
【答案】D
【解析】都含有共价键，但CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，熔化时分别克服分子间作用力和共价键，A错误； NaCl为离子化合物，含有离子键，HCl为共价化合物，含有共价键，B错误； (NH4)2CO3为离子化合物，含有离子键，CO(NH2)2 (尿素)为共价化合物，含有共价键，C错误； NaH和KCl都为离子化合物，熔化时都克服离子键，D正确。
4．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的摩尔质量为(　　)
A．148 g·mol－1 B．100 g·mol－1 C．90 g·mol－1 D．38 g·mol－1
【答案】B
【解析】K层是最里层，有2个电子，M层与K层电子数相同，所以M层有2个电子，所以K、L、M层电子数分别是2、8、2，所以X是Mg(镁)；Y的L层上有5个电子，说明没有全充满，所以K、L层电子数分别是2、5，所以Y是N(氮)，所以Mg和N化合成：Mg3N2，摩尔质量：(3×24＋2×14)g·mol－1＝100 g·mol－1。
5．(2022·重庆市高三第四次质量检测)2020年12月17日，“嫦娥五号”顺利将月壤带回地球。科学家发现月壤中有地球土壤中没有的3He。3He是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列有关说法正确的是( )
A．D2和H2互为同位素 B．等质量的3He和2H具有相同的中子数
C．3He与发生的核聚变反应属于化学变化 D．3He位于周期表的第1行、第18列
【答案】D
【解析】A项，D和H互为同位素，D2和H2是不同单质，A错误；B项，等质量的3He和2H中子数之比为2∶3，B错误；C项，核聚变不是化学反应，C错误；D项，3He属于He元素，是稀有气体，位于周期表的第1行、第18列，D正确；故选D。
6．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是(　　)
A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物
D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子
【答案】D
【解析】A项，原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，正确；B项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，正确；C项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，正确；D项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，不正确。
7．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)
A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1HO与DO的相对分子质量相同
【答案】C
【解析】A项，氘(D)原子为 H，原子核外有1个电子；B项，同位素指同种元素不同种核素间的互称，1H和D(H)互为同位素，化学性质几乎完全相同；C项，同素异形体指由同一种元素组成的性质不同的单质，H2O和D2O均为化合物；D项，1HO和DO的相对分子质量均是20。
8．(2023·江西省吉安市西路片七校高三联考)北斗导航系统上使用的原子钟是世界上最准确的原子钟——2000万年相差一秒，该原子