人教第10练 元素周期律-2023年高考化学一轮复习小题多维练（解析版）.docx

专题04 物质结构 元素周期律
第10练 元素周期律
1．下列说法正确的是( )
A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族
【答案】D
【解析】A项，主族元素的族序数=最外层电子数，不等于原子核外电子数，故A错误；B项，F为最活泼的非金属性，但同主族从上到下金属性增强，则Li不是最活泼的金属，故B错误；C项，周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族，则元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，故C错误；D项，X2+的核外电子数目为18，则质子数为18+2=20，为Ca元素，原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2，则X在第四周期第ⅡA族，故D正确；故选D。
2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )
A．氢化物的稳定性：H2S> H2Se
B．晒元素位于第四周期VIA族
C．Se2-的结构示意图为
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4
【答案】D
【解析】A项，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se，则简单氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故A正确；B项，Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，晒元素位于第四周期VIA族，故B正确；C项，Se原子的核外电子总数为34，最外层得到2个电子形成Se2-，结构示意图为，故C正确；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Se，，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H
2SO4>H2SeO4，故D错误；故选D。
3．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( )
A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C．原子半径r： r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)
D．原子的最外层电子数n： n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)
【答案】A
【解析】A项，同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B项，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；D项，Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。故选A。
4．已知短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )
A．质子数：d>b B．原子半径：W>X>Y>Z
C．离子的氧化性：X+ >W3+ D．元素的非金属性：Z>Y
【答案】D
【解析】离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。A项，X为Na，Z为F，则质子数：d=9＜b=11，故A错误；B项，电子层越多原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：X＞W＞Y＞Z，故B错误；C项，金属性越强，对应离子的氧化性越弱，则离子的氧化性：X+＜W3+，故C错误；D项，Y为O元素，Z为F元素，同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：Z>Y，故D正确；故选D。
5．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，***原子得电子的能力最强
C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
D．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
【答案】C
【解析】A项，Br元素比I元素非金属性强，因此溴单质与H2反应更剧烈，A正确；B项，碱金属元素中，从上到下元素的金属性(失去电子能力)逐渐增强，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素从上到下，元素的非金属性(得电子能力)逐渐减弱，***原子得电子的能力最强，B正确；C项，随核电荷数的增加，碱金属元素形成的单质属于金属晶体，半径越小熔沸点越高，从上到下半径增大则熔沸点呈降低趋势，卤素单质属于分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越大，熔点逐渐增加，C错误；D项，钾比钠更容易失去最外层电子，则钾的金