人教第25练 反应热的计算-2023年高考化学一轮复习小题多维练（解析版）.docx

专题09 化学反应的热效应
第25练 反应热的计算
1．下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
【答案】D
【解析】A项，盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，A正确；B项，反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，B正确；C项，有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，C正确；D项，方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，D错误。故选D。
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．为“-”时，表示该反应为吸热反应
B．反应热的大小与生成物所具有的能量与反应物所具有的能量无关
C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同
【答案】C
【解析】A项， △H <0时为放热反应， 则当△H 为负值时， 表示该反应为放热反应， 故A错误；B项，反应热△H=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关，故B错误；C项，反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，所以C选项是正确的；D项，同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，因为反应的△H和反应条件没关系，故D错误；故选C。
3．下列关于盖斯定律描述不正确的是( )
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
【答案】A
【解析】A项，化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故A项错误；B项，盖斯定律也遵守能量守恒定律，故B项正确；C项，利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热，故C项正确；D项，利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热，故D项正确。故选A。
4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H+(aq)+OH- (aq)=H2O(aq) ΔH1 =-57.3 kJ•mol-1，向1L 0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀***，恰好完全反应对应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是( )
A．H1>H2>H3 B．H1<H2<H3
C．H1=H3>H2 D．H1>H3>H2
【答案】D
【解析】稀醋酸是弱酸，电离吸热，所以向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸放出热量小于28.65kJ；浓硫酸溶于水放热，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸，放出热量大于28.65 kJ；稀***是强酸，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀***，放出热量等于28.65 kJ；反应热ΔH为负值，放出热量越少，数值越大，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，D正确；故选D。
5．已知：(1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1 =a kJ•mol-1
(2)4H2(g)+2O2(g)＝4H2O(g) ΔH2=b kJ•mol-1
(3)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH3=c kJ•mol-1
(4)4H2(g)+2O2(g)＝4H2O(l) ΔH4=d kJ•mol-1
则a、b、c、d的关系正确的是( )
A．2a=b＜0 B．2c=d＞0 C．a＜c＜0 D．b＞d＞0
【答案】A
【解析】A项，反应(2)的系数是反应(1)的2倍，所以反应热为(1)的2倍，即2a=b，燃烧反应放热，所以ΔH＜0，A项正确；B项，反应(4)的系数是反应(3)的2倍，所以反应热为(3)的2倍，即2c=d，燃烧反应放热，所以ΔH＜0，2c=d＜0，B项错误；C项，同物质的量的氢气，生成液态水比生成气态水放热多，a、c为负值，所以a＞c，C项错误；D项，同物质的量的氢气，生成液态水比生成气态水放热多，b、d为负值，所以d＜b＜0，D项错误；故选A。
6．天然气经O2和H2O(g)重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下：
①主