人教第38练 原子结构与元素的性质-2023年高考化学一轮复习小题多维练（解析版）.docx

专题13 原子结构与性质
第38练 原子结构与元素的性质
1．按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是(　　)
A．Fe　　 　B．Mg C．Br　 　　D．Cu
【答案】C
【解析】Fe的外围电子排布式为3d64s2，属于d区元素，A项错误；Mg的外围电子排布式为3s2，属于s区元素，B项错误；Br的外围电子排布式为4s24p5，属于p区元素，C项正确；Cu的外围电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，D项错误。故选C。
2．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是(　　)
A．电负性最大的元素位于周期表的左下角
B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族
C．2s轨道在空间呈双球形分布
D．基态原子3p能级电子半充满的原子第-电离能小于3p能级有两个未成对电子的原子
【答案】B
【解析】A项，非金属越强，则电负性越大，电负性最大的元素位于周期表的右上角，A项错误；B项，某基态原子的价电子排布式为4s24p1，可知最外层为第四层，且含有3个电子，该元素位于周期表第四周期IIIA族，B项正确；C项，s能级的轨道为球型，则2s轨道在空间呈球形分布，C项错误；D项，核外电子半充满为稳定结构，则基态原子3p能级电子半充满的原子第一电离能大于3p能级有两个未成对电子的原子，D项错误；故选B。
3．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是(　　)
A．稀有气体元素 B．过渡元素
C．主族元素 D．卤族元素
【答案】B
【解析】在最外能层p轨道上填充有电子且未满时，一定为主族元素；最外能层p轨道上未填充电子，而在d(或f)轨道上填充有电子的元素，一定是过渡元素。故电子排布为[Ar]3d54s2的元素为过渡元素。故选B。
4．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为(　　)
A．p区、第五周期、第ⅠB族 B．ds区、第五周期、第Ⅷ族
C．d区、第四周期、第ⅠB族 D．ds区、第五周期、第ⅠB族
【答案】D
【解析】依据Cu原子的核外电子排布[Ar]3d104s1进行迁移，则可推断出核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素属于第五周期第ⅠB族元素，位于ds区。故选D。
5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…
【答案】B
【解析】注意第ⅡA、ⅤA族由于电子排布的特殊性使其第一电离能高于同周期相邻两主族元素。故选B。
6．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是(　　)
A．ns2np3 B．ns2np4
C．ns2np5 D．ns2np6
【答案】B
【解析】具有B选项中电子构型的基态原子失去一个电子后，达到半充满状态，故其第一电离能最小。故选B。
7．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是(　　)
A．4s1　 B．2s22p3
C．3s23p4 D．3d64s2
【答案】B
【解析】由价电子排布式可知A是钾、B是氮、C是硫、D是铁，根据元素的性质及元素周期律可知氮的电负性最大。
8．下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为(　　)
A．HI B．LiI C．CsF D．KI
【答案】C
【解析】电负性最强的元素在元素周期表的右上方即***元素，电负性最小的在元素周期表的左下方即Cs元素，故正确答案为C。故选C
9．下列说法中正确的是(　　)
A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，***的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
【答案】A
【解析】同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大，故A项正确，C项错误；由于镁的外围电子排布式为3s
2，而铝的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的，故B项错误；钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，故D项错误。故选A。
10．下列有关电负性的说法中不正确的是(　　)
A．元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强
B．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
C．在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势
D．形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
【答案】B
【解