人教版高中化学第3讲　硫及其重要化合物.doc

第3讲　硫及其重要化合物
课 程 标 准
知 识 建 构
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解硫及其重要化合物的主要性质。
2．知道硫及其主要化合物的制备方法，认识硫的氧化物对生态环境的影响。
一、硫及其氧化物
1．硫单质
(1)自然界中硫元素的存在
(2)硫单质的物理性质
俗称硫黄，是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质

2．二氧化硫
(1)物理性质：无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易溶于水。
(2)化学性质
填写相应化学方程式：
①酸性氧化物的通性
②氧化性
如与H2S溶液反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③还原性
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
【特别提醒】
(1)SO2只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。
3.三氧化硫
(1)物理性质：在常温下为液体，在标准状况下为固体。
(2)化学性质：
【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫(　　)
(2)SO2可广泛应用于食品漂白(　　)
(3)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(　　)
(4)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(　　)
(5)***蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些***，可撒上硫粉进行处理(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
二、硫酸　硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
(2)溶解性：浓硫酸与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热。
(3)稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。
2．硫酸的化学性质
(1)稀硫酸具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，具有酸的通性。
(2)浓硫酸的特性
3．硫酸的工业制备
三步骤
三反应
黄铁矿煅烧
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
SO2的催化氧化
2SO2＋O22SO3
SO3吸收
SO3＋H2O===H2SO4
4.SO的检验
(1)检验方法：被检液取清液产生白色沉淀，证明原溶液中存在SO，反之则没有SO。
(2)注意事项：检验时溶液中可能存在的CO、SO、Ag＋有干扰，整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
【诊断2】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色(　　)
(2)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性(　　)
(3)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol(　　)
(4)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体(　　)
(5)浓H2SO4使胆矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的脱水性(　　)
(6)某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO(　　)
(7)向Na2SO3溶液中加入***酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×
三、硫及其化合物的转化
1．硫及其化合物的价类二维图
2．硫及其化合物的转化
(1)相同价态硫的转化通过酸、碱反应实现
如：
写出②、③、④反应的化学方程式：
②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
(2)不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现
如：H2SSSO2SO3
写出③、④、⑤反应的化学方程式：
③2SO2＋O22SO3；
④S＋H2H2S；
⑤SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
【诊断3】 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
(1)X的化学式为________，Y的