高一化学苏教版必修1课时作业：2-2-2+钠的重要化合物+Word版含解析.doc

课时作业15　钠的重要化合物
时间：45分钟　　满分：100分
一、选择题(每小题4分，共44分)
1．(双选)有关钠的化合物的叙述正确的是(　AC　)
A．饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊
B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存
C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀生成，再滴少量NaOH溶液出现沉淀
D．36.0 ***投入6.2 g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7%
解析：A项正确，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以在饱和Na2CO3溶液里通入CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊；B项不正确，NaOH不与NaHCO3共存，它们反应生成Na2CO3，本选项中只有Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH共存；C项正确，CaCl2溶液中加入少量NaHCO3溶液，溶液中的较多离子为Ca＋、HCO、Na＋、Cl－，相当于有NaCl和Ca(HCO3)2可溶盐，但加入NaOH溶液后，发生反应：HCO＋OH－===CO＋H2O，生成的CO与Ca2＋立即反应产生碳酸钙沉淀；D项不正确，Na2O与水反应生成NaOH，其质量为8.0 g，溶质质量分数为：
w(NaOH)＝×100%≈19%。
2．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是(　B　)
A．二者在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B．相同浓度的水溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3
C．向等浓度的二者的溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时放出气泡的速率不同，Na2CO3大于NaHCO3
D．二者在一定的条件下不能相互转化
解析：同温下，碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠在水中的溶解度，故A错误；碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，相同浓度的两溶液，碳酸钠溶液的碱性更强，故B正确；向碳酸钠溶液中滴加盐酸时，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时放出气泡的速率不同，Na2CO3小于NaHCO3，故C错误；碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下能相互转化，如Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，故D错误。
3．下列物质鉴别的方法正确的是(　A　)
①用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液　②用观察法鉴别Na2O和Na2O2　③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液　④用稀盐酸鉴别相同浓度相同体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
A．仅①②④ 　　　　　　　 B．仅①②
C．仅②③ 　　　　　　　 D．①②③④
解析：①Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀，而NaHCO3溶液与BaCl2溶液不反应；②Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，可以用观察法鉴别；③Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与MgCl2溶液反应产生白色沉淀，故不能用MgCl2溶液鉴别；④可以根据稀盐酸与相同浓度相同体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应产生CO2的快慢鉴别两溶液。
4．下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是(　B　)
①取a g混合物充分加热，减轻b g
②取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
③取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b g
④取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得
b g固体
A．只有①②④ 　　　　　　　 B．①②③④
C．只有①③④ 　　　　　　　 D．只有①②③
解析：发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，固体减轻的质量为H2O和CO2的质量，由此可求得NaHCO3的质量，进而求得NaHCO3的质量分数，①正确；b g固体为NaCl，设Na2CO3和NaHCO3分别为x mol、y mol，根据Na原子守恒可得：58.5 g/mol×(2x mol＋y mol)＝b g,106 g/mol×x mol＋84 g/mol×y mol＝a g，可解得x、y，进而求得NaHCO3的质量分数，②正确；由题意知：碱石灰增重b g是CO2的质量，设Na2CO3和NaHCO3分别为x mol、y mol，可得：106 g/mol×x mol＋84 g/mol×y mol＝a g，根据C元素守恒可得：44 g/mol×(x mol＋y mol)＝b g，可解得x、y，进而求得NaHCO3的质量分数，③