高一化学苏教版必修1课时作业：专题3从矿物到基础材料+综合检测+Word版含解析.doc

专题3综合检测
时间：90分钟　　满分：100分
第Ⅰ卷(选择题　共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．铝、铁、铜都是重要的金属元素。下列有关说法正确的是(　D　)
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．三者的硫酸盐都可用作自来水生产中的净水剂
D．三者在生产生活中的最大用途都是生产合金
解析：Al2O3为***氧化物，A项错误；Cu在空气中发生腐蚀会生成碱式碳酸铜，B项错误；CuSO4有毒，不能用作自来水生产中的净水剂。
2．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是(　C　)
A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
B．高温条件下可在试管内完成用焦炭和石英砂(SiO2)制取粗硅的反应
C．透闪石的化学式为Ca2Mg5Si8O22(OH)2，写成氧化物的组合形式为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
D．自然界中硅元素的储量丰富，存在大量的单质硅
解析：A项，水晶的主要成分是二氧化硅，A项错误；B项，焦炭和石英砂(SiO2)制取硅需要高温，这种条件下试管会熔化，B项错误；D项，自然界中没有游离态的硅，D项错误。
3．有含NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3四种物质的溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开，该试剂是(　B　)
A．盐酸 B．烧碱溶液
C．氨水 D．KSCN溶液
解析：在含四种物质的溶液中分别滴加NaOH溶液直至过量，NaCl溶液无明显现象；FeCl3溶液中出现红褐色沉淀；MgCl2溶液中出现白色沉淀；AlCl3溶液中先出现白色沉淀，后沉淀消失。
4．下列各组物质相互反应后，向所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成血红色的是(　A　)
A．***水和***化亚铁溶液
B．铁屑和***化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸
D．过量铁屑和***化铁溶液
解析：滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，说明所得溶液中有Fe3＋。A项发生反应Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋；B项发生反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；C项发生反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；D项发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故选A。
5．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验，下列有关说法正确的是(　D　)
A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
B．经过步骤Ⅱ后减少的固体只有Cu
C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)m(Cu)＝11
解析：Al2O3、SiO2都能与NaOH溶液反应，所以步骤Ⅰ中减少的3 g固体可能为Al2O3或SiO2，不一定为混合物，A项错误；由步骤Ⅱ产生蓝色溶液和1.92 g固体可知6.4 g固体为Cu和Fe2O3的混合物，发生了反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，故减少的固体为Cu和Fe2O3，B项错误；根据步骤
Ⅰ只能判断混合物中至少含有Al2O3、SiO2中的一种物质，无法确定Al2O3、SiO2是否都存在，根据步骤Ⅱ可以确定一定存在Fe2O3、Cu，C项错误；经过步骤Ⅱ固体质量减少了6.4 g－1.92 g＝4.48 g，减少的质量为Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92 g为Cu。设参加反应的Cu的物质的量为x mol，根据反应Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋可知FeCl3的物质的量为2x mol，那么Fe2O3的物质的量为x mol，则64 g·mol－1·x mol＋160 g·mol－1·x mol＝4.48 g，解得x＝0.02，则m(Fe2O3)m(Cu)＝(160 g·mol－1×0.02 mol)(64 g·mol－1×0.02 mol＋1.92 g)＝11，D正确。
6．下列说法中不正确的是(　B　)
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤
D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制***水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋
解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋