苏教版高一化学必修一课时跟踪检测：专题二+从海水中获得的化学物质第1单元第2课时+Word版含解析.doc

专题2　从海水中获得的化学物质
第一单元　***、溴、碘及其化合物
第2课时　氧化还原反应
课时跟踪检测
知识点一：氧化还原反应的基本概念及关系
1．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是(　　)
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
解析：活性氧具有强氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是还原剂，故选B。
答案：B
2．关于反应：HgS＋O2===Hg＋SO2，下列叙述不正确的是(　　)
A．O2在反应中作氧化剂
B．该反应转移了4e－
C．Hg是被还原得到的产物
D．HgS既是还原剂又是氧化剂
解析：氧气得到电子，氧气是氧化剂，A正确；S元素化合价从－2价升高到＋4价，转移6个电子，B错误；HgS中Hg元素化合价降低，Hg是还原产物，C正确；根据以上分析可知HgS既是还原剂又是氧化剂，D正确，答案选B。
答案：B
3．以下说法正确的是(　　)
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失电子的元素化合价降低
C．氧化还原反应的本质是电子转移
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
解析：物质所含元素失电子，化合价升高，该反应叫氧化反应，故A、B错；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，故D错；正确选项为C。
答案：C
4．根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
(1)氧化产物是________，还原产物是________。
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(3)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是______mol，电子转移数目约为________个。
解析：(1)Cu失去电子被氧化，则Cu(NO3)2为氧化产物，N得到电子被还原，则NO2为还原产物。
(2)Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，Cu为还原剂，且反应中HNO3一半作氧化剂，由反应可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶1。
(3)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是Cu，其物质的量为2 mol×＝0.5 mol，电子转移数目约为2 mol××(2－0)×6.02×1023＝6.02×1023。
答案：(1)Cu(NO3)2　NO2　(2)2∶1
(3)0.5　6.02×1023
知识点二：电子转移和氧化还原反应方程式的配平
5．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目表示均正确的是(　　)
解析：A项应为；B项应为；C项正确；D项应为。
答案：C
6．(1)根据反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O回答下列问题：
①氧化剂是________；氧化产物是________(填化学式)。
②当有4 mol HCl被氧化时，转移________mol电子。
(2)配平下列方程式：
①________NO2＋________H2O===__