人教版高中化学培优训练1.doc

培优训练1：阿伏加德罗常数专项训练
1.(2018·武汉毕业生调研，8)通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA
B.25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NA
C.17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D.生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
解析　BaCl2晶体由钡离子和***离子构成，故0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA，A项错误；没有给定溶液体积，无法计算H＋的数目，B项错误；H2O2的结构式为，17 g H2O2为0.5 mol，含有非极性键的数目为0.5NA，C项正确；根据反应SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，生成2.33 g(0.01 mol)BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NA，D项错误。
答案　C
2.(2018·安徽皖江名校联盟联考，5)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)
A.18 g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA
B.含有0.1 mol NH的氨水中，含有OH－的数目大于0.1NA
C.常温下，5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分作用，最少转移的电子数为0.15NA
D.常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5NA
解析　1个葡萄糖分子中含有5个羟基和1个醛基，18 g葡萄糖为0.1 mol，分子中官能团数目为0.6NA，A项正确；含有0.1 mol NH的氨水中，由NH3·H2O电离的NH和OH－的数目各为0.1NA，氨水中水也电离出OH－，故含有OH－的数目大于0.1NA，B项正确；***的浓度未知，而常温下，铁在浓HNO3中发生钝化，C项错误；常温下，1 LpH＝9的CH3COONa溶液中，OH－由水电离产生，其数目为1
×10－5NA，故发生电离的水分子数为1×10－5NA，D项正确。
答案　C
3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为NA
B.向1 L 0.1 mol·L－1***化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH的数目为0.1NA
C.向1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入足量***气，转移的电子数为3NA
D.密闭容器中1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NA
解析　浓盐酸与MnO2反应过程中，浓盐酸浓度逐渐减小，4 mol HCl不能完全反应，生成的Cl2分子数小于NA，A项错误；根据电荷守恒，c(NH)＋c(H＋)＝
c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性，则c(NH)＝c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，NH的数目为0.1NA，B项正确；足量***气既可以氧化Br－，也可以氧化Fe2＋，还可以与水发生氧化还原反应，故转移的电子数大于3NA，C项错误；N2与H2生成NH3的反应为可逆反应，故1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3的