人教版高中化学小题必练15 难溶电解质的电离平衡 教师版.doc

（新高考）小题必练15：难溶电解质的电离平衡
主要考查沉淀溶解平衡的特点和影响因素，溶度积常数及其计算，沉淀的生成、溶解和转化的应用，利用溶度积常数判断难溶电解质的溶解度，离子沉淀时应调节的pH范围等。
1.【2020年江苏卷】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法不正确的是（ ）
A．Ksp[Cu(OH)2]的数量级为10−20
B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=104.6∶1
C．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO
D．向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液
【答案】C
【解析】25℃时，由Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]可知溶液pH相同时，饱和溶液中c(Fe2+) ＞c(Cu2+)，则曲线a表示Cu(OH)2的饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系，曲线b表示Fe(OH)2的饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系。A项、由图可知，曲线a中pH=10时，-lgc(M2+)=11.7，则Ksp[Cu(OH)2]= c(Cu2+)·c2(OH−)=10−11.7×（10−4）2=10−19.7，故A正确；B项、当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(OH−)相同，当pH=10时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=10−7.1：10−11.7=104.6∶1，故B正确；C项、该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]可知，Cu(OH)2比Fe(OH)2更难溶，加入适量CuO调节溶液pH，先沉淀的是Cu2+，无法达到除去少量Fe2+的目的，故C错误；D项、向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(OH−)增大，温度不变Ksp[Fe(OH)2]，c(Fe
2+)减小，可能由Z点转化为Y点，故D正确。
【点睛】本题考查难溶物的溶解平衡，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法是解答关键。
2．【2020南昌市顶级名校阶段考】常温下，将11.65g BaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．相同温度时，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)
B．若使0.05mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少加入1.3mol Na2CO3
C．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：c(CO)＞c(SO)＞c(OH−)＞c(Ba2+)
D．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
【答案】D
【解析】A．根据图像，CO浓度为0时，c(Ba2+)、c(SO)都是1×10−5，所以Ksp(BaSO4)= 1×10−10，碳酸钡饱和溶液中当c(CO)=5×10−4时，c(Ba2+)=0.5×10−5，Ksp(BaCO3)=2.5×10−9，相同温度时，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，A项正确；B．使0.05mol BaSO4转化为BaCO3，发生的反应为BaSO4+COBaCO3+SO，根据图象，Ksp（BaSO4）=1.0×10−10，Ksp（BaCO3）=2.5×10−9，反应的平衡常数K1==0.04，若使0.05mol BaSO4全部转化为BaCO3，则反应生成0.05mol SO=K=0.04，则平衡时n(CO)=1.25 mol，则至少需要Na2CO3的物质的量为1.25mol+0.05mol=1.3mol，B项正确；C．0.05mol BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中存在大量的SO，平衡时CO的浓度大于SO，CO水解促进OH−的形成，因此溶液中浓度最小的是Ba2+，因此离子浓度大小关系为：c(CO)＞c(SO)＞c(OH−)＞c
(Ba2+)，C项正确；D．BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2+的存在，使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，因此在BaCl2溶液中的溶解度变小，Ksp只随温度的改变而改变，无论在水中还是BaCl2溶液中，Ksp值是不变的，D项错误。
【点睛】本题考查沉淀溶解平衡知识，同类型物质可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，需注意B项是易错点，根据平衡常数计算的是平衡浓度，不是