人教高考化学一轮复习1.1物质的量气体摩尔体积学案.docx

第1讲　物质的量　气体摩尔体积
[考纲要求]
了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一　物质的量　摩尔质量
知识梳理
1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系
(2)物质的量的规范表示方法：
如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝__________。
2．摩尔质量
[判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)
(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　)
(3)NaOH的摩尔质量为40 g(　　)
(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)
(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　)
(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(　　)
(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　)
(8)106 g碳酸钠中离子总数为3NA(　　)
[提醒]
1．阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol－1，不能仅写数值6.02×1023。
2．摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。
对点速练
练点一　“n、mol、NA、M”的判断计算
1．下列说法中正确的是(　　)
A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA
C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
2．(1)含6.02×1023个中子的37Li的质量是________g。
(2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成________gD218O
(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
练点二　微粒数目的相关计算
3．(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。
(2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是________。
(3)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是________。
(4)9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol，A的摩尔质量是________，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是________，24 g O3中的分子数与________g 18O2中的分子数相等。
4．标准状况下有①0.112 L 水；②0.5NA个HCl分子；③25.6 g SO2气体；④0.2 mol氨气；⑤2 mol氦气；⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________________。
5．已知：1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________，x值为________。
6．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol。
练后归纳
灵活理解下列计算关系
NNA＝n＝mM (正确使用各个量的计算单位)
考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
知识梳理
1.影响物质体积的因素
2．气体摩尔体积
(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号________，标准状况下，Vm＝____________。
(2)相关计算
①基本表达式：Vm＝________。
②与气体质量的关系：mM＝VVm
③与气体分子数的关系：________________。
(3)影响因素：____________________。
3．阿伏加德罗定律
(1)阿伏加德罗定律：
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，