人教高考化学一轮复习3.3铁及其化合物学案.docx

第3讲　铁及其化合物
[考纲要求]
1.掌握铁的主要性质及应用。
2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。
3.了解铁及其重要化合物的制备方法。
考点一　铁及其氧化物和氢氧化物
知识梳理
1.铁的性质
（1）原子结构与物理性质
（2）化学性质
铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式：
①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
②Fe与水蒸气的反应：
________________________________________________________________________。
③与氧化性酸（如HNO3）的反应（写离子方程式）。
Fe与过量稀HNO3的反应：
________________________________________________________________________；
Fe与少量稀HNO3的反应：
________________________________________________________________________。
④Fe与FeCl3溶液的反应（写离子方程式）：
________________________________________________________________________。
[思考]
铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与　　　　（填下列编号，下同）反应时只生成＋3价铁；与　　　　反应时只生成＋2价铁；与　　　　反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
所选试剂：①Cl2　②O2　③H2O（g）　④S　⑤盐酸
⑥稀***（足量）　⑦稀硫酸　⑧CuSO4溶液　⑨FeCl3溶液
2.铁的氧化物
（1）物理性质
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
　　　　　　
　　　　　　
色态
黑色粉末
　　　粉末
黑色晶体
铁的价态
　　价
　　价
＋2价，＋3价
（2）化学性质
FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
3.铁的氢氧化物
（1）物理性质
化学式
Fe（OH）2
Fe（OH）3
色、态
　　固体
　　　固体
溶解性
　溶于水
　溶于水
（2）化学性质
①稳定性
Fe（OH）2：不稳定，分解产物复杂；在空气中易被氧化成Fe（OH）3，反应的化学方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，现象为白色固体变成　　　，最终变为　　　。
Fe（OH）3：不稳定，受热易分解，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
②碱性
Fe（OH）2属于二元弱碱，Fe（OH）3属于三元弱碱，与非氧化性强酸反应的离子方程式分别为　　　　　　　　　　　　　。
4.Fe（OH）2、Fe（OH）3的制备
分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得，离子方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　　　。
[判断]　（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性（　　）
（2）Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2（　　）
（3）根据Cl2、S与铁的反应可以判断***元素和硫元素的非金属性强弱（　　）
（4）Fe分别与***气和盐酸反应所得***化物相同（　　）
（5）用铁制容器可以运输浓***和浓硫酸（　　）
（6）氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料（　　）
（7）Fe2O3不可与水反应得到Fe（OH）3，所以不能通过化合反应制取Fe（OH）3（　　）
[提醒]
1.铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
2.制取Fe（OH）2