人教高考化学一轮复习5.1原子结构学案.docx

第1讲　原子结构
[考纲要求],
了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握原子结构示意图的表示方法。
考点一　原子结构
1 知识梳理
1.原子构成
(1)构成原子的微粒及作用
(2)微粒之间的关系
①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝________；
②质量数(A)＝________(Z)＋________(N)；
③阳离子的核外电子数＝质子数－________________________________________________________________________；
④阴离子的核外电子数＝质子数＋________________________________________________________________________。
(3)微粒符号周围数字的含义
(4)两种相对原子质量
①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的________的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：
Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
2．元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系
(2)同位素的特征
①同一元素的各种核素的________不同，________相同，化学性质____________，物理性质________；
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素
11H：名称为________，不含中子；
12H：用字母________表示，名称为________或重氢；
13H：用字母________表示，名称为________或超重氢。
(4)几种重要核素的用途
核素
92235U
614C
12H
13H
818H
用途
核燃料
用于考古断代
制氢弹
示踪原子
[思考]
现有下列9种微粒：11H、12H、613C、614C、714N、2656Fe2+、2656Fe3+、816O2、816O3。按要求完成以下各题：
(1) 11H、12H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。
(2)互为同素异形体的微粒是________。
(3) 2656Fe2+的中子数为________，核外电子数为________。
(4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。
[判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)所有的原子都含有质子和中子(　　)
(2)34S原子核内中子数为16(　　)
(3)2H＋核外电子数为2(　　)
(4)13C和15N核内中子数相差1(　　)
(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(　　)
(6) 1H218O的摩尔质量为20 g·mol－1(　　)
(7)质子数相同的粒子一定属于同一种元素(　　)
(8)一种单质中可能含有多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种核素(　　)
(9) 11H＋、12H＋和13H＋互称同位素(　　)
(10)核聚变如12H＋13H―→24He＋01n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(　　)
[提醒]
原子结构与同位素的认识误区
(1)原子核内不一定都有中子，如11H。
(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
(3)核外电子数相同的微 粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH4+与OH－等。(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H与13H；也可能具有相同的中子数，如614C与816O；也可能具有相同的质量数，如614C与714N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H与612C。
(5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。
(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
2 对点速练
练点一　原子结构中的微粒关系
1．某元素的一个原子形成的离子可表示为abXn−，下列说法正确的是(　　)
A．abXn−含有的中子数为a＋b
B．abXn−含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋n
D．1个X原子的质量约为b6.02×1023 g
2．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转