人教高中化学第1讲 钠及其重要化合物（教案）.doc

第1课时　必备知识——钠及其重要化合物
知识清单
[重要物质]①钠；②Na2O和Na2O2；③Na2CO3和NaHCO3
[基本规律]①钠与酸、碱、盐溶液的反应；②Na2O2与CO2、H2O(g)反应；③Na2CO3和NaHCO3的相互转化；④焰色反应
知识点1　金属钠的性质及应用
1．钠的物理性质
颜色状态
密度
硬度
熔点
银白色
固体
比水小，比
煤油大
较小，质
地柔软
较低，低
于100 ℃
2.从原子结构角度认识钠的化学性质
钠元素在元素周期表中处于第三周期第ⅠA族，其原子结构示意图为，最外层有1个电子，在反应中易失去电子，表现出还原性。
(1)与非金属单质的反应
O2
常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)
加热：2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体)
Cl2
2Na＋Cl22NaCl
(2)与水的反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与水(含酚酞)反应的实验现象及分析
(3)与酸的反应
反应的实质是钠与酸电离出的H＋反应生成H2，离子方程式为：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
钠与酸溶液反应时，先与酸反应，再与水反应——先酸后水。无论酸是否过量，钠都不会剩余，且消耗的钠与产生的氢气存在关系：2Na～H2↑。
(4)与盐溶液的反应
先考虑钠先与水反应，再考虑生成的NaOH是否与盐发生复分解反应。例如，钠与CuSO4溶液反应，先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，再发生反应：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，综合上述两个反应得到总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
3．钠的制取及保存
(1)制取：采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4．钠的用途
(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属：钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。
5．焰色反应
(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象，属于元素的物理性质。
(2)操作步骤
(3)常见元素焰色反应的颜色
钠元素——黄色；钾元素——紫色(透过蓝色钴玻璃)；钡元素——绿色。
[通关1] (易错排查)判断正误
(1)(2020·江苏卷)室温下，Na在空气中反应生成Na2O2(×)
(2)(2018·全国卷Ⅲ)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋(√)
(3)(2017·全国卷Ⅱ)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，则乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性(×)
(4)(2020.7·浙江选考)做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色(√)
(5)(2020.7·浙江选考)高压钠灯可用于道路照明(√)
(6)(2020.1·浙江选考)钠着火不能用泡沫灭火器灭火(√)
[通关2] (新教材链接)(人教必修第一册·P40，3题改编)下列关于钠的叙述中，不正确的是(　　)
A．钠原子的最外层只有一个电子，在反应中极易失去电子
B．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
C．钠的还原性强于铜，可从CuSO4溶液中置换出金属铜
D．钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速，甚至发生轻微爆炸
C　[钠具有强还原性，投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，CuSO4与NaOH发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出金属铜，C项错误。稀盐酸中c(H＋)比水中c(H＋)大，故钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速，放出大量的热使生成的氢气燃烧，发生轻微爆炸，D项正确。]
[通关3] (2019·全国卷Ⅱ，26题节选)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉(ZnS·BaSO4)样品时，钡的焰色为(　　)
A．黄色　　　　　　　　 B．红色
C．紫色 D．绿色
D　[根据常见元素的焰色反应可知，钡元素的焰色为绿色。]
[通关4] (深度思考)(1)将一小块金属钠分别投入盛有：A．水、B．乙醇、C．稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：____________________________________________________________________________。
(2)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧