人教高中化学第4讲 盐类的水解（教案）.doc

第4课时　必备知识——盐类的水解
知识清单
[基本规律]①盐类水解的规律；②外界条件对盐类水解的影响
[重要应用]①盐类水解的应用；②水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用
知识点1　盐类水解及其规律
1．盐类的水解
2．盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
示例
是否水解
水解的离子
溶液的酸碱性
溶液的pH
强酸强碱盐
NaCl、KNO3
否
中性
pH＝7
强酸弱碱盐
NH4Cl、Cu(NO3)2
是
NH、Cu2＋
酸性
pH＜7
弱酸强碱盐
CH3COONa、Na2CO3
是
CH3COO－、
CO
碱性
pH>7
3.盐类水解离子方程式的书写要求
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，一般应用“”连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，一般不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解以第一步水解为主。例如，SO水解的离子方程式为SO＋H2OHSO＋OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“↓”等状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀。例如，Fe3＋
水解的离子方程式常写成：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子由于相互促进水解程度较大，书写时一般要用“===”“↑”“↓”等。
(5)书写盐类水解的离子方程式时，要遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。
[通关1] (易错排查)判断正误
(1)(2020·天津卷)相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)(×)
(2)(2020·天津卷)相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(√)
(3)(2020·天津卷)在1 mol·L－1 Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 mol·L－1(√)
(4)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)
[通关2] (2020.7·浙江选考)水溶液呈酸性的是(　　)
A.NaCl　　　　　　　　　　 B．NaHSO4
C.HCOONa　　　 D．NaHCO3
B　[NaCl水溶液显中性，A项错误；NaHSO4在水中电离产生Na＋、H＋、SO，其水溶液显酸性，B项正确；HCOONa和NaHCO3均为强碱弱酸盐，其水溶液均显碱性，C、D项错误。]
[通关3] (人教选修4·P53，1题改编)下列水解离子方程式及有关说法正确的是(　　)
A.NaHC2O4溶于水显碱性是因为HC2O＋H2OH2C2O4＋OH－，HC2OH＋＋C2O，HC2O的水解程度大于其电离程度
B.常温下，0.1 mol·L－1的一元酸HX溶液的pH＝3，可推知NaX溶液中存在X－＋H2O===HX＋OH－
C.向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色的原因是CO＋H2O===HCO＋OH－，滴加BaCl2溶液，颜色无变化
D.NaHSO3溶于水显酸性是因为HSOSO＋H＋，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO
的电离程度小于其水解程度
A　[显碱性说明HC2O的水解程度大于其电离程度，离子方程式均正确，A项正确；应用“”，正确的离子方程式为X－＋H2OHX＋OH－，B项错误；应用“”，正确的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，滴加BaCl2溶液，平衡逆向移动，C项错误；显酸性说明HSO的电离程度大于其水解程度，D项错误。]
[通关4] (人教选修4·P53，2题改编)物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是(　　)
A.Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl
B.Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl
C.(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S
D.NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3
C　[A、B两项中四种盐相同，在同浓度时，其pH由小到大的排列顺序为NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3；C、D两项中四种盐相同，因(NH4)2SO4溶液中c(NH)大于NH4Cl溶液中c(NH)，其前者酸性更强，pH更小，则这四种盐溶液pH由小到大的排列顺序为(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S。]
知识点2　盐类水解的影响因素及应用
1．影响盐类水解平衡的因