人教高中化学第九章 第1讲.doc

第1讲　重要的烃　煤、石油和天然气的综合应用
【2020·备考】
最新考纲：1.了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。3.了解***乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要应用。4.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识有机物的多样性，并对有机物进行分类；能从官能团等角度认识有机物的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。2.科学精神与社会责任：通过高分子材料的合成等赞赏化学对社会发展的重大贡献；通过煤、石油和天然气的综合利用建立可持续发展意识和绿色化学观念，并能对与此有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
考点一　常见烃的结构与性质
(频数：★★☆　难度：★☆☆)
名师课堂导语 有机必修高考考查一般为选择题，考查内容多样，有性质判断；结构给予；有同分异构体数目判断。本考点主要考查代表物结构的延伸，性质的延伸，有时也涉及到简单命名，一般难度较小。
1.有机化合物和烃
(1)有机化合物：含有碳元素的化合物。
(2)烃
①定义：仅含有碳、氢两种元素的化合物。
②代表物：甲烷、乙烯、苯分别是烷烃、烯烃和芳香烃的代表物。
2.甲烷、乙烯和苯的结构与物理性质比较
甲烷
乙烯
苯
分子式
CH4
C2H4
C6H6
结构简式
CH4
CH2===CH2
结构特点
只含碳氢单键的饱和烃
含碳碳双键的不饱和链烃
环上碳碳键相同，是介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊的键
立体构型
正四面体形
平面形
平面形
物理性质
无色气体，难溶于水
无色液体
1.有机物分子中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键等可旋转。但是形成双键和三键的原子不能绕轴旋转，对原子的空间结构具有“定格”作用。
2.共平面的不在同一直线上的3个原子处于另一平面时，两平面必然重叠，两平面内的所有原子必定共平面。
3.三种烃的化学性质
(1)甲烷(CH4)
①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧反应：化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O(产生淡蓝色火焰)。
③取代反应：在光照条件下与Cl2发生取代反应，第一步反应的方程式为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，继续反应依次又生成了CH2Cl2、CHCl3、CCl4。
(2)乙烯(CH2===CH2)
完成下列方程式：
①燃烧反应：CH2===CH2＋3O22CO2＋2H2O。(火焰明亮且伴有黑烟)
②
乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同，前者是发生了加成反应，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2。因此可用酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯，但不可用于除去甲烷中的乙烯。
(3)苯(C6H6)
完成下列方程式：
①燃烧反应
2C6H6＋15O212CO2＋6H2O。(火焰明亮，带浓烟)
②取代反应：
苯与液溴的取代反应：
苯的硝化反应：
③加成反应：
一定条件下与H2加成：
4.烷烃
(1)烷烃的结构与性质
通式
CnH2n＋2(n≥1)
结构
链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列；碳原子间以单键相连，其余价键均被氢原子饱和
特点
一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构；1 mol CnH2n＋2含共价键的数目是(3n＋1)NA
物理性质
密度：随着分子中的碳原子数的增加而增大，但都小于水的密度
熔、沸点：随分子中的碳原子数的增加而升高
状态：气态→液态→固态，碳原子数小于5的烷烃常温下呈气态
化学性质
取代反应；氧化反应(燃烧)；分解反应(高温裂解)
(2)烷烃的****惯命名法
①当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示：当n>10时，用汉字数字表示。
②当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。
如CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，
(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3)4称为新戊烷。
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键(×)
(2)甲烷和乙烯可用溴的四***化碳溶液鉴别(√)
(3)甲烷与Cl2的反应和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型(×)
(4)SO2使溴水褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同(×)
(5)1 mol CH4和1 mol Cl2发生取代反应生成的有机产物只有CH3Cl(×)
2.(教材改编题)利用下列反应不能制得括号中纯净物