人教高中化学高考解密03 离子反应（分层训练）（解析版）.docx

A组 基础练
高考解密03 离子反应

1．（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）现有一包粉末样品，可能由中的两种或三种组成。现进行如下实验：
ⅰ.取适量固体样品于试管中，加足量蒸馏水充分振荡，溶液变浑浊；ⅱ.将ⅰ中的混合物过滤、洗涤；ⅲ.向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解并产生刺激性气味的气体。
则该样品中一定存在的物质是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】取适量固体样品于试管中，加足量蒸馏水充分振荡，溶液变浑浊，沉淀为钡或铁的沉淀；将ⅰ中的混合物过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解并产生刺激性气味的气体，不溶于酸的沉淀为硫酸钡沉淀、溶于酸的沉淀为铁的沉淀，说明存在***化钡、***化铁；产生刺激性气味的气体可能为生成一氧化氮气体或二氧化硫气体，由于铁离子会将亚硫酸根离子转化为硫酸根离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，且亚硫酸根离子会和盐酸生成二氧化硫气体，故样品还存在亚硫酸钠，不确定***钠是否存在。
由分析可知，选C。
2．（2022·全国·模拟预测）某酸性溶液中可能含有Cl-、、、、、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是
A．反应①发生反应的离子方程式为3+2+2H+=3+2NO↑+H2O
B． 、、Na+一定存在， 、Al3+一定不存在
C．溶液中可能含有Fe3+，一定含有Fe2+，可取少量原溶液加入KSCN溶液检验
D．溶液中至少有6种离子大量存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)>0.6mol•L-1
【答案】D
【解析】酸性溶液含大量H+，则一定不存在、，加足量KNO3溶液，产生0.01mol遇空气变为红棕色的气体是NO，则原溶液中含还原性离子Fe2+，反应3 Fe2++2+4H+=3 Fe3++NO↑+2H2O，可知n(Fe2+)=0.03mol，溶液中加过量NaOH溶液并加热，产生0.01mol气体是氨气，则原溶液中一定含有0.01mol，得到的红褐色沉淀是Fe(OH)3，过滤洗涤灼烧时发生反应 ，n(Fe)=2n(Fe2O3)=2，=0.04mol原溶液中只含有0.03mol Fe2+ (加KNO3后转化为Fe3+)，则原溶液中一定含有0.01mol Fe3+，滤液焰色试验呈黄色并不能确定原溶液一定含有Na+，因为加入了NaOH溶液，溶液通入足量CO2无现象，则原溶液一定含有Al3+（若含有Al3+，发生反应Al3++4OH-=+2H2O、+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+，有白色沉淀产生）继续加入足量BaCl2溶液和盐酸，得到4.46g固体是BaSO4(BaSO3能溶于盐酸)，则原溶液一定含有，且物质的量为n()=n(BaSO4)==0.02mol，即原溶液一定不含有、、Al3+，一定含有0.03mol Fe2+、0.01mol Fe3+、0.01mol、H+(其物质的量未知)、0.02mol，根据电荷守恒，一定含有Cl-，且n(Cl-)>20.03mol+30.01mol+10.01mol-20.02mol=0.06mol，即c(Cl-)=>=0.6mol/L，原溶液中可能含有Na+，至少含有Fe2+、Fe3+、、H+、、Cl-。A．反应①发生反应的离子方程式为3 Fe2++2+4H+=3 Fe3++NO↑+2H2O，选项A错误；B．原溶液中可能含有Na+，一定不含有、、Al3+，至少含有Fe2+、Fe3+、、H+、、Cl-，选项B错误；C．溶液中一定含有Fe3+、Fe2+，选项C错误；
D．溶液中至少有Fe2+、Fe3+、、H+、、Cl-6种离子大量存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)>0.6mol•L-1，选项D正确；答案选D。
3．（2022·天津·耀华中学模拟预测）25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．Na+、K+、MnO、Cl-
B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO
C．中性溶液：Fe3+、Cl-、Na+、SO
D．弱碱性溶液：Na+、K+、Cl-、HCO
【答案】D
【解析】A．pH=1的溶液显酸性，酸性环境中MnO能将Cl-氧化为***气，不能大量共存，故A错误；B．与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性的也可能是碱性的，Fe2+和NO在酸性环境能发生氧化还原反应，碱性环境Fe2+会生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．中性溶液Fe3+会水解生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．弱碱性溶液Na+、K+、Cl-、HCO
都不反应，可以共存，故D正确；故答案为D
4．（2022·吉林·长春十一高模拟预测）将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含Cl2的空