人教高中化学第八章 第3讲.doc

第3讲　盐类的水解
【2020·备考】
最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
考点一　盐类的水解及其规律
(频数：★★★　难度：★★☆)
名师课堂导语 盐类水解原理及水解规律是离子浓度排序的理论基础，要结合弱电解质的电离和中和滴定理解水解原理和规律。由于水解造成溶液酸碱性及离子浓度大小的变化分析是重点，复****时加以关注。
1.定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2.实质分析
3.特点
4.类型及规律
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实　例
是否水解
水解的离子
溶液的
酸碱性
溶液的pH
强酸强碱盐
NaCl、NO3
否
中性
pH＝7
强酸弱碱盐
NH4Cl、
Cu(NO3)2
是
NH、Cu2＋
酸性
pH<7
弱酸强碱盐
CH3COONa、
Na2CO3
是
CH3COO－、
CO
碱性
pH>7
越弱越水解的理解：如相同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液碱性强弱，是由盐增加一个氢离子形成的离子或物质的电离程度确定的，由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO，故对应盐溶液的碱性：Na2CO3溶液>NaHCO3溶液>CH3COONa溶液。
5.水解方程式的书写
(1)一般要求
如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
NH与CH3COO－、HCO、CO等在水解时相互促进，水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时应用“”。
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)酸式盐溶液一定呈酸性(×)
(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性(×)
(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－(×)
(4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，pH减小(×)
(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)
2.(教材改编题)(RJ选修4·P521改编)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3　②NaHCO3
③NaAlO2　④CH3COONa　⑤NaOH
这五种溶液的pH由小到大的顺序是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.⑤③①②④ B.①④②③⑤
C.④②①③⑤ D.②④①③⑤
答案　C
3.[规范答题专练](1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_________________________________________________________。
你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_________________________________