人教高中化学第三章 第2讲.doc

第2讲　镁、铝及其重要化合物
【2020·备考】
最新考纲：1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。2.掌握镁、铝的主要性质及其应用。3.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的***，能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。3.科学精神与社会责任：具有可持续发展意识，能对与铝性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
考点一　镁及其重要化合物的性质及海水提镁
(频数：★☆☆　难度：★★☆)
名师课堂导语 镁及其重要化合物的性质是大纲近年新增知识点，考查力度不大，由于水资源的开发与利用在高考中时有出现，在复****时要关注海水提取镁的流程。
1.镁的性质
(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质：
①与非金属反应
②与CO2反应：2Mg＋CO22MgO＋C
③与H2O反应：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
④与H＋反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(1)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
(2)镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
(3)镁的制取：
工业电解MgCl2得到的镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
(4)镁的用途：
镁合金
用于制造火箭、导弹和飞机的部件
镁
制造信号弹和焰火；冶金工业上用作还原剂和脱氧剂
2.从海水中提取镁
(1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
制熟石灰
CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2
沉淀
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
酸化
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
蒸发浓缩、冷却结晶
析出MgCl2·6H2O
脱水
在***化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水***化镁
电解
电解熔融***化镁制得镁
MgCl2·6H2O加热脱水制无水***化镁时，为了防止MgCl2水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加热分解得到MgO需在HCl气流中加热。
3.镁的重要化合物
物质
主要性质
氧化镁
碱性氧化物
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
氢氧
化镁
中强碱
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
难溶于水
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
溶解度小
于碳酸镁
MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑
(1)氧化镁熔沸点高，可做耐火材料。
(2)因氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，所以锅垢的成分为碳酸钙和氢氧化镁。
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护(√)
(2)镁失火可用CO2灭火器灭火(×)
(3)2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA(×)
(4)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应(×)
(5)将***化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水***化镁(×)
(6)有下列物质间转化：MgCO3MgCl2(aq)Mg(×)
2.(教材改编题)(RJ必修1·P623改编)在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________，继续加入过量NaOH溶液，现象为________，涉及到的离子方程式为___________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
答案　有白色沉淀生成　沉淀不溶解　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
3.(思维探究题)[教材实验分析]
(LK·必修1·P99)图3－4－9
金属镁在二氧化碳中燃烧的实验
(1)Mg在CO2气体中燃烧的现象_______________________________。
(2)判断下列对该反应的说法是否正确
①在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性(　　)
②该反应中化学能全部转化为热能(　　)
③C元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体(　　)