人教高中化学第四章 第2讲.doc

第2讲　富集在海水中的元素——卤素
【2020·备考】
最新考纲：1.掌握***单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解***单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握***气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，在卤素学****过程中，使用“宏观－微观－结合”来认识物质及其递变规律，形成科学的方法论。2.科学精神与社会责任：将化学知识与技能的学****创新意识和社会责任感的形成等方面的要求融为一体，充分认识海水资源的重要性。考点一　***及其重要化合物
(频数：★★☆　难度：★☆☆)
名师课堂导语 ***及其重要化合物常见的考查点有：***及其重要化合物的性质判断；***及其重要化合物的实验探究；特别是陌生含***化合物的制取更是近几年的考查重点，复****时要加以关注。
1.***气的物理性质
2.从***的原子结构认识***气的化学性质——氧化性
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属***化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。
(2)与非金属反应。
与H2反应：H2＋Cl22HCl，
(3)与还原性无机化合物反应。
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应：
离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。
Cl2具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属***化物，如FeCl2不能由两种单质化合而成。
3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
***气与水或碱反应，***的化合价既有降低又有升高，因而***气既表现氧化性又表现还原性。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(84消毒液)
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉)
4.从平衡的角度理解***水的成分和性质
(1)***水中存在三个平衡关系：
①Cl2＋H2OHCl＋HClO
②HClOH＋＋ClO－
③H2OH＋＋OH－
(2)根据可逆反应的特点，即可得出***水中存在的各种微粒。
①三种分子H2O、Cl2、HClO；
②四种离子H＋、Cl－、ClO－和OH－。
(3)***水性质的多重性
新制***水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，***水中参与反应的微粒不同。
(1)干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，漂白粉也没有漂白性，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量***水的pH。
(2)1 mol Cl2与强碱完全反应转移电子数为NA，而1 mol Cl2与水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。
5.***的重要化合物
(1)次***酸
(2)漂白粉
(1)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于***水、次***酸盐溶液或次***酸盐与酸反应的混合物中。
(2)不能用pH试纸测量***水的pH，原因是***水中的HClO具有漂白性。
(3)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)过量的铁粉在少量***气中加热，充分反应后产物为FeCl2(×)
(2)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(×)
(3)Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性(√)
(4)***气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化(×)
(5)新制取的漂白粉是混合物(√)
2.(教材改编题)(RJ必修1·P872改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)
①***气　②液***　③新制的***水　④***气的酒精溶液　⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③ B.①②③⑥
C.③⑥ D.②④⑤⑥
答案　C
3.(思维探究题 )含***消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生HClO，杀灭具有生命活性的病菌微生物。其消毒效率通常是指单位质量的消毒剂所得到的电子数，例如ClO2的消毒效率是Cl2的消毒效率的________________ 倍。
答案　2.63
[A组　基础知识巩固]
1.***气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(　　)
A.红热的