人教高中化学二轮复习元素周期表 元素周期律专题练习（word版含解析）.docx

2022届高三化学二轮复****元素周期表 元素周期律专题练****一、选择题（共17题）
1．下列对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3
C．金属性：Na＜Mg＜Al D．第一电离能：Na＜Mg＜Al
2．下列关于钠元素的几种表达式错误的是
A．Na＋的电子排布图
B．Na＋的结构示意图：
C．基态Na原子的电子排布式：1s22s22p53s2
D．基态Na原子的价电子排布式：3s1
3．W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价代数和为4，Z和Q同主族。下列判断正确的是
A．原子半径：r(Q)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) B．简单氢化物的热稳定性：W＜Y
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞X＞Z D．Q、X、Y最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应
4．下列事实中，能说明***原子得电子能力比硫原子强的是
①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H2S大 ③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤还原性：Cl－<S2-
A．①②③④ B．②③④ C．①②③④⑤ D．②③④⑤
5．我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示) ，其中W、X、Y为同一短周期元素， X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是
A．元素非金属性强弱顺序为X>Y> W
B．Z的氧化物的水化物是强酸
C．NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中
D．X与Z具有相同的最高化合价
6．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是
A．四种离子的质子数：
B．四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞X
C．四种离子的半径：
D．四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y
7．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体
乙醇增强了溶剂的极性，降低晶体的溶解度
B
用KSCN检验溶液中的Fe3+
Fe3+遇SCN-生成血红色沉淀
C
CH4熔点低于CO2
碳氢键比碳氧键的键长短、键能大
D
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
A．A B．B C．C D．D
8．X、Y、Z、Q、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 最高正价与最低负价之和均为0，Q与X同主族，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z与R的最外层电子数之和为8，下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为：R>Q>Z>Y>X
B．Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物
C．Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应
D．元素Q、R分别与***元素形成的化合物均为离子化合物
9．下列对碱金属性质叙述错误的是
A．都可以保存在煤油中
B．都可以与水反应产生氢气
C．它们的熔点比较低，导热性和导电性很好
D．随核电荷数增加电子层数也增加
10．主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M原子的最外层电子数与次外层电子数之和为8；Y、Z是处于不同周期的金属元素；X、Y、Z原子最外层电子数之和为11。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y<M<X
B．Z与M形成的化合物中可能含有共价键
C．X的最高价氧化物对应的水化物在其同族元素中酸性最强
D．常温下，Y和Z的单质均能与水剧烈反应
11．某离子化合物的结构如图所示，其中W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，W与X构成的某种化合物是一种绿色氧化剂，X与Z同主族。下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
B．原子半径大小：Y > Z >X>W
C．W、Y组成的化合物中各微粒均达8电子稳定结构
D．最简单氢化物的稳定性：Z > X
12．下列叙述中，正确的是
A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子
B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的
C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高
D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
13．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图所示。甲与戊的原子序数相差3，戊是空气中含量最多的元素，丁与辛是同周期元素。下列