人教高中化学第一章能力提升检测卷（解析版）.docx

第一章能力提升检测卷
完卷时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
Fe 56 Cu 64 Zn 65 As 75 Cd 112
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．（2021·河南郑州市·高三一模） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．的溶液中含有的数目为0.1 NA
B．常温常压下，和的混合物中含有的电子数一定为NA
C．常温常压下，31g白磷燃烧生成时，断裂键的数目为NA
D．晶体中阴、阳离子总数为0.3 NA
【答案】B
【解析】A．铝离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分水解，所以1L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.1NA，故A错误；B．H218O和D2O的相对分子质量均为20，常温常压下，2.0g H218O和D2O的混合物中含有的电子数一定为×10×NAmol-1=NA，故B正确；C．31g白磷的物质的量为=0.25mol，而一个白磷分子中含6条P-P键，燃烧生成的的结构为，燃烧后P-P键全部断裂，0.25mol白磷中含1.5NA条P-P键，因此断裂键的数目为1.5NA，故C错误；D．0.1mol NaHCO3晶体中含有0.1mol钠离子和0.1mol碳酸氢根离子，阴、阳离子总数为0.2NA，故D错误；故选B。
2．（2021·河北保定市·高三一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．铜与浓***充分反应生成22.4L气体时转移电子数为NA
B．4.6gNa完全与水反应，生成共价键0.1NA
C．Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，说明1molAl(OH)3电离出H+数为NA
D．101kPa、120℃时，7.8gC6H6燃烧所得气体分子数一定为0.9NA
【答案】D
【解析】A．生成气体所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故A错误；B．4.6gNa的物质的量为n(Na)＝＝＝0.2mol，Na与水完全反应生成NaOH和H2，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产物NaOH中OH－存在一个共价键，H2中存在1个共价键，由于0.2molNa与水完全反应生成0.2molNaOH和0.1molH
2，所以生成0.2NA+0.1NA=0.3NA的共价键，故B错误；C．Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3H+++H2O，Al(OH)3为弱电解质，部分电离，不能完全电离，H+数目小于NA，故C错误；D．7.8gC6H6的物质的量为n(C6H6)＝＝＝0.1mol，120℃时H2O为气体，燃烧产物为CO2或CO一种或两种及H2O，根据元素守恒，碳的氧化物为0.6mol，H2O为0.3mol，所得气体分子数为0.6NA+0.3NA＝0.9NA，故D正确；答案为D。
3．（2021·浙江宁波市·高三二模）等量铝粉与等体积不同浓度溶液(足量)反应，产生的体积(已换算成标准状况下)随时间变化如下表所示：
实验
5
10
15
20
Ⅰ
2016
3808
4032
4032
Ⅱ
1120
3136
3808
3920
注：实验Ⅰ为铝粉与溶液反应；实验Ⅱ为铝粉与溶液反应。下列说法不正确的是
A．此反应是放热反应
B．实验Ⅰ中，至时铝粉溶解
C．时，生成的速率：
D．实验Ⅱ中，内，生成的平均反应速率为
【答案】C
【解析】A．金属Al与NaOH溶液反应是放热反应，故A正确；B．实验Ⅰ中，至5min时2.016LH2，所得H2的物质的量为=0.09mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知溶解Al的物质的量为0.6mol，故B正确；C．由实验数据可知10~15min时实验Ⅰ生成H2的总体积小于实验Ⅱ生成H2的总体积，说明12.5min时生成H2的速率Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；D．实验Ⅱ中，15~20min时生成H2的体积为3920mL-3808mL=112mL，则生成H2的平衡反应速率为=22.4mL·min-1，故D正确；故答案为C。
4．（2020·北京高考真题）下列说法正确的是
A．同温同压下，O2和CO2的密度相同
B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同
C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
【答案】C
【详解】A．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同，A说法错误；B．质