人教高中化学二轮复习原子结构与性质专题练习（含答案）.docx

2022届高三化学二轮复****原子结构与性质专题练****一、选择题（共17题）
1．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是
A．碘原子的中子数为53
B．碘原子核外电子数为127
C．碘原子核外有5种不同能量的电子
D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子
2．处于基态的下列微粒，核外电子中未成对电子数最多的是
A．O B．P C．Cr D．Fe3+
3．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层上的电子排布正确的是
A．
B．
C．
D．
4．下列说法正确的是
A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2
B．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2
C．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素
D．下列四种分子①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水，键角由大到小的顺序是①>③>②>④
5．下列有关叙述及相关解释均正确的是
选项
叙述
解释
A
键的极性的强弱： N-H>O-H>F-H
电负性： N<O<F
B
稳定性：H2O>H2S
两种元素同主族，且半径O<S
C
熔点：
I形成分子内氢键，II形成分子间氢键
D
酸性： HI>HBr>HCl
HI、HBr、HCI中的范德华力逐渐减小
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法中正确的是(　　)
A．所有金属元素都分布在d区和ds区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D．s区均为金属元素
7．北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外围电子排布式正确的是（　　）
A．3s23p6 B．3d34s2
C．3d64s2 D．4s2
8．中国古代四大发明之一的黑***，爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．CO2分子为非极性分子
B．N2分子中含有1个σ键、1个π键
C．K2S的电子式：K
D．基态硫原子价电子的轨道表示式为
9．下列关于化学用语的表示正确的是
A．***的价层电子排布式：3d104s24p3
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
C．硫离子的结构示意图：
D．过氧化钠的电子式：
10．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法错误的是
A．硒元素位于元素周期表中第15列
B．硒元素原子的价电子排布式为4s24p4
C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4
D．O和Se均为p区非金属元素
11．下列说法正确的是
A．电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫第一电离能
B．电负性大于1.8的元素一定是非金属元素
C．s能级电子云轮廓呈球形，s电子在球形内绕核运动
D．节日燃放的焰火与电子跃迁有关
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z元素基态原子的最高s能级电子数是其基态原子最低能级电子数的一半，W的原子半径在同周期中最小.下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W四种元素组成的常见单质熔沸点依次升高
B．X、Y、Z、W四种元素中的某些元素既可组成含有非极性共价键的离子晶体，也能组成含有极性共价键的离子晶体
C．Z、W元素组成的物质其晶胞结构中Z的配位数为8
D．X元素的单质存在多种同素异形体，且熔点都很高
13．下列说法错误的是
A．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
B．某原子的质量数是52，中子数是28，则其基态原子中，未成对电子数为6
C．已知金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，则铜原子的配位数为12
D．某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是3d94s2
14．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是
A．Bi原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p能级中6px、6py、 6pz轨道上各有一个电子
D．Bi元素与Ga元素属于同一主族
15．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是
A．离子半径：O2－ ＞Na +＞ S2－
B．最高化合价：O＞N＞C
C．电负性：F＞P＞O
D．基态原子中未成对电子数：Mn＞Si＞Cl
16．FeO晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg