人教高中化学第一章 第2讲.doc

第2讲　物质的量浓度及其溶液的配制
【2020·备考】
最新考纲：1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的表示方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。4.理解物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。2.科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
考点一　物质的量浓度及相关计算
(频数：★☆☆　难度：★★☆)
名师课堂导语 物质的量浓度及其计算的考查，一方面出现在阿伏加德罗常数题目的某个选项上，与电解质溶液结合考查溶液中微粒浓度的变化，另一方面出现在二卷工艺流程或实验题目上，定量分析所得物质的含量，复****时应在概念理解的基础上强化计算能力。
1.物质的量浓度
2.溶质的质量分数
3.有关物质的量浓度的计算
(1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算
c＝(注意溶液体积的单位)
不能用水的体积代替溶液的体积，如若两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，一般根据溶液的密度进行计算：V＝
(2)溶质物质的量浓度与质量分数的换算
转换图示：
溶质判断：
①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
Na、Na2O、Na2O2NaOH
CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4
NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)
②结晶水合物，溶质不变但水量增多，如
CuSO4·5H2OCuSO4，FeSO4·7H2OFeSO4
4.与溶液有关的守恒
(1)溶液的稀释
①溶质的物质的量守恒，即有c1·V1＝c2·V2、c1·V1＋c2·V2＝c混·V混。
②溶质的质量守恒：ρ1·V1·w1＋ρ2·V2·w2＝(ρ1·V1＋ρ2·V2)·w混。
(2)电荷守恒，如Na2SO4溶液中存在c(Na＋)＝2c(SO)。
在分析电荷守恒时应注意溶质所形成的离子在溶液中的变化，如：1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，但Al3＋由于水解，其浓度小于2 mol·L－1。
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中溶质NaCl为1 mol。(×)
(2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。(×)
(3)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1。(×)
(4)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1。(×)
(5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 ***中所得溶质的质量分数为25%。(×)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2.(教材改编题)[RJ必修1·P174改编]将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是(　　)
A.浓度为0.03 mol·L－1
B.从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1
C.稀释后的溶液中含NaOH 0.6 g
D.从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol
解析　溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
答案　D
3.(思维辨析题)观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
____________________________________________________________________。
答案　5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质
(2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？
_____________________________________________________________________。
答案　1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol
[A组　基础知识巩固]
1.(