人教高中化学二轮复习化学反应中的热效应专题练习（word版含解析）.docx

2022届高三化学二轮复****化学反应中的热效应必刷卷
一、选择题（共17题）
1．下列反应属于吸热反应的是
A．能量变化如图所示的反应 B．盐酸与NaOH反应
C．CaCO3高温分解 D．CO不完全燃烧
2．下列变化属于吸热反应的是
A．煤的燃烧 B．生石灰溶于水
C．镁与稀盐酸的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应
3．化学反应与能量的说法正确的是
A．根据能量守恒，反应物总能量等于生成物总能量 B．如图中
C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D．天然气和沼气是可再生资源
4．下列反应中，能量变化与下图一致的是
A．木炭燃烧
B．镁与盐酸反应
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应
D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应
5．下列说法正确的是（ ）
A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行
B．胆矾加热变为白色粉末属放热反应
C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能
D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
7．下列属于吸热反应的是
A．
B．破坏反应物中的化学键所需能量大于破坏生成物中的化学键所需能量的反应
C．液态水汽化
D．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应
8．下列说法中正确的是( )
A．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0kJ•mol﹣1则该反应的反应热为566.0kJ•mol-1
B．甲烷的燃烧热△H= -890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890kJ•mol-1
C．在一定条件下将1mol SO2和0.5mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -158.4kJ•mol-1
D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ•mol-1，但稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ
9．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
A．Hg＋1/2O2=HgO　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1(反应热)
B．P(s)＋3/2Cl2(g)=PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1(反应热)
C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1(燃烧热)
D．NaOH(aq)＋HNO3(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
10．下表是、时一些有机物的摩尔燃烧焓。根据表格分析，下列表述正确的是
化合物
摩尔燃烧焓/()
化合物
摩尔燃烧焓/()
甲烷
正丁烷
乙烷
异丁烷
丙烷
乙戊烷
A．丙烷的摩尔燃烧焓为
B．稳定性：正丁烷>异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为
D．、下，相同物质的量的气态烷烃中，n越大，完全氧化生成和时放出的热量越多
11．下列说法不正确的是
A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生
C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生
12．下列说法或表示法正确的是（ ）
A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－283.0kJ·mol－1
B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为吸热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为放热反应
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1
13．下列反应属于吸热反应的是
A．煅烧石灰石 B．