人教高中化学高考解密02 化学常用计量（分层训练）（解析版）.docx

A组 基础练
高考解密02 化学常用计量

1．（2022·浙江·模拟预测）为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．24g石墨中含有0.6个C—C键
B．1mol二氧化硅固体中含有2个σ键
C．标准状况下含有2.6个质子数
D．0.6mol铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移1.6个电子
【答案】D
【解析】A．石墨中平均1个碳原子形成1.5个碳碳键，24g石墨（物质的量为2mol）中含有3个C—C键，A错误；B．二氧化硅中1个硅原子能形成4个硅氧σ键，1mol二氧化硅固体中含有4个σ键，B错误；C．标准状况下乙醇为液体，不能计算其物质的量，C错误；D．铁单质与水蒸气高温条件下完全反应生成四氧化三铁，电子转移情况为，0.6mol铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移电子1.6mol，为1.6个电子，D正确；故选D。
2．（2022·上海·模拟预测）将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
【答案】C
【解析】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；C．V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为=0.6mol/L，C合理；D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；综上所述答案为C。
3．（2022·上海·模拟预测）溶液中含有，取该溶液用水稀释至VmL，则稀释后
物质的量浓度为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则的物质的量为mol，取mL该溶液稀释至VmL，则的物质的量为mol，则其物质的量浓度为mol÷(V×10-3)L=，故答案选B。
4．（2022·广西南宁·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在空气中充分燃烧转移的电子数为0.2
B．晶体中含有的离子数为2
C．的溶液中数为0.2
D．密闭容器中充入和，充分反应后容器内的分子总数为2
【答案】B
【解析】A．0.1mol Na在空气中充分燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.1NA，A错误；B．NaHSO4在熔融状态下电离出Na+和，由此可知NaHSO4由Na+和构成，故1mol NaHSO4晶体中含有的离子数为2NA，B正确；C．1L pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，则n(H+)=0.1mol/L´1L=0.1mol，H+的数目为0.1NA，C错误；D．根据反应2NO+O2=2NO2可知，2mol NO和1mol O2反应生成2mol NO2，但NO2还会发生反应，故充分反应后容器内的分子总数小于2NA，D错误；故选B。
5．（2023·广东·深圳市光明区高级中学模拟预测）实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物进行如图实验(忽略在水中的溶解)。下列说法错误的是。
A．“4.5g固体”一定是铁锌混合物 B．“溶液2”中的溶质只有
C．混合物中硫元素的质量分数约为38％ D．反应②能生成标准状况下
【答案】C
【解析】A．4.5g固体分两种情况，可能全为Fe，也可能是Fe与Zn的混合物；假设全为Fe，，根据Fe守恒则，n(Fe)= n(FeS)=0.08mol，则m(FeS)=n×M=0.08mol×88g/mol=7.04g，而题目中FeS与ZnS混合物质量为6.9g，故第一种假设不正确，即“4.5g固体”一定是铁锌混合物，A正确；B．4.5g固体中含有Zn，则溶液中午FeCl2和HCl，“溶液2”中溶质只有ZnCl2，B正确；C．设混合物FeS与ZnS中，硫元素的质量分数为38%，而FeS中硫的含量为，ZnS中硫的含量为，二者混合物中硫的含量应该在33%~36%之间，不可能为38%，C错误；D．生成，H守恒n(HCl)=0.05mol，n(HCl)总=0.2mol，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Zn总量为0.1mol()，该反应消耗的Zn为0.025mol，D正确；故选C。
6．（2022·浙江温州·模拟预测）将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4g Fe3O4，则